Forskel mellem adiabatisk og polytropisk

Adiabatisk vs Polytropisk

For kemiens formål er universet opdelt i to dele. Den del, vi er interesseret i, hedder et system, og resten kaldes omgivelserne. Et system kan være en organisme, en reaktionsbeholder eller endog en enkelt celle. Systemerne kendetegnes af den slags vekselvirkning, de har, eller af typen af ​​udvekslinger. Systemerne kan klassificeres i to som åbne systemer og lukkede systemer. Nogle gange kan spørgsmål og energi udveksles gennem systemgrænserne. Den udvekslede energi kan tage flere former som lysenergi, varmeenergi, lydenergi osv. Hvis energien i et system ændres på grund af en temperaturforskel, siger vi, at der har været en strømme af varme. Adiabatisk og polytropisk er to termodynamiske processer relateret til varmeoverførsel i systemer.

Adiabatisk

Adiabatisk ændring er den, hvor der ikke overføres varme til eller fra systemet. Varmeoverførsel kan hovedsageligt stoppes på to måder. Den ene er ved at bruge en termisk isoleret grænse, så ingen varme kan komme ind eller eksistere. For eksempel er en reaktion udført i en Dewar kolbe adiabatisk. Den anden type adiabatisk proces sker, når en proces finder sted, varierer hurtigt; Således er der ikke tid til at overføre varme ind og ud. I termodynamikken er adiabatiske ændringer vist ved dQ = 0. I disse tilfælde er der et forhold mellem tryk og temperatur. Derfor undergår systemet ændringer som følge af tryk i adiabatiske tilstande. Dette er hvad der sker i skydeformation og konvektionsstrømme i stor skala. Ved højere højder er der et lavere atmosfærisk tryk. Når luften opvarmes, har den tendens til at gå op. Da det udvendige lufttryk er lavt, vil den stigende luftpakke forsøge at udvide. Ved udvidelsen arbejder luftmolekylerne, og det vil påvirke deres temperatur. Derfor falder temperaturen, når den stiger op. Ifølge termodynamikken forblev energien i pakken konstant, men den kan omdannes til ekspansionsarbejde eller måske for at opretholde sin temperatur. Der er ingen varmeveksling med ydersiden. De samme fænomener kan også anvendes til luftkompression (fx: et stempel). I den situation, når luftpakken komprimerer temperaturen stiger. Disse processer kaldes adiabatisk opvarmning og afkøling.

Polytropisk

Varmeoverførsel sker reversibelt i denne proces. Når en gas gennemgår denne type varmeoverførsel, gælder følgende ligning for en polytropisk proces.

PVn = konstant, hvor P er trykket, V er volumenet og n er en konstant.

Både varme og arbejdsudveksling finder sted mellem systemet og omgivelserne for at holde PV konstant i den polytropiske gasudvidelses / komprimeringsproces.Derfor er polytropisk en ikke-adiabatisk proces.

Hvad er forskellen mellem adiabatisk og polytropisk? • I adiabatiske processer sker ikke varmeoverførsel mellem systemet og omgivelserne. I polytrope processer overføres varme imidlertid. • Polytropisk er derfor en ikke-adiabatisk proces.