Forskel mellem benzin og benzin

benzin vs benzin

benzen

benzen har kun carbon og hydrogenatomer indrettet til at give en plan struktur. Den har den molekylære formel af C ₆ H ₆ . Dens struktur og nogle af egenskaberne er som følger.

Molekylvægt: 78 g mol ^-1

Kogepunkt: 80. 1 ^o C

Smeltepunkt: 5. 5 ^o C

Densitet: 0. 8765 g cm ^-3

Benzen er en farveløs væske med en sød lugt. Det er brandfarligt og fordampes hurtigt, når det udsættes. Benzen bruges som opløsningsmiddel, fordi det kan opløse en masse ikke-polære forbindelser. Benzen er dog lidt opløselig i vand. Benzenes struktur er unik i forhold til andre alifatiske carbonhydrider; Derfor har benzen unikke egenskaber. Alle carbonerne i benzen har tre sp ² hybridiserede orbitaler. To sp ² hybridiserede orbitaler af en carbon overlapning med sp ² hybridiserede orbitaler af tilstødende carbonatomer i hver side. Andre sp ² hybridiserede orbitaloverlapninger med s-orbitalet af hydrogen til dannelse af en σ binding. Elektronerne i p-orbitaler af et carbonoverlap med p-elektronerne af carbonatomer i begge sider danner pi-bindinger. Denne overlapning af elektroner sker i alle de seks carbonatomer og producerer derfor et system af pi-bindinger, som er spredt over hele carbonringen. Således siges disse elektroner at blive delokaliseret. Delokaliseringen af ​​elektronerne betyder, at der ikke er vekslende dobbelt- og enkeltbindinger. Så alle C-C bindelængder er de samme, og længden er mellem enkelt- og dobbeltbindelængder. På grund af delokalisering er benzenringen stabil; det er tilbageholdende med at gennemgå additionsreaktioner, i modsætning til andre alkener.

Bensin

Bensin er en blanding af et stort antal carbonhydrider, som har 5-12 carbonatomer. Der er alifatiske alkaner som heptan, forgrenede alkaner som isooctan, alifatiske cykliske forbindelser og små aromatiske forbindelser. Der er dog ingen alkener eller alkyner ud over disse carbonhydrider. Benzin er et naturligt biprodukt af olieindustrien, og det er en ikke-vedvarende kilde. Benzin fremstilles i fraktioneret destillation af råolie. Når de adskilles baseret på deres kogepunkt, samles de lavmolekylære vægtforbindelser i benzinen i samme interval. Benzin, nogle gange, også kendt som benzin, som er et brændstof, der anvendes i forbrændingsmotorer af køretøjer. Forbrændingen af ​​benzin producerer en høj mængde varmeenergi og kuldioxid og vand. Yderligere forbindelser har blandet sig med benzin for at forbedre dets brug i motorer. Hydrocarboner som isooctan eller benzen og toluen tilsættes til benzin for at øge sin oktantal.Dette oktantalet måler en motors evne til at forårsage selvantændelse i motorcylindrene (hvilket forårsager banket). Når benzin og luftblanding er fanget i for tidlig tænding, før gnisten passeres fra tændrøret, skubber den mod krumtapakslen, der frembringer en bankelyd. På grund af banking har motoren tendens til at overophedes og miste strøm. Derfor ødelægger den motoren i det lange løb. Så for at reducere dette oktantal af brændstoffet skal øges. Ud over at tilføje carbonhydrider, der er angivet ovenfor, kan oktantalet også øges ved tilsætning af visse blyforbindelser. Dette vil øge oktantalet; Derfor vil benzin være mere modstandsdygtig over for selvantændelse, hvilket forårsager banking. Bensinpriserne varierer stort set over tid med prisen på råolie. Siden benzin er blevet et primært behov i de fleste lande, påvirker variationen i oliepriser også landets økonomi.

Hvad er forskellen mellem benzen og benzin ? • Benzen er et carbonhydridmolekyle, og benzin er en blanding af carbonhydrider. • Bensin indeholder carbonhydrider med benzenringe. • Benzen er naturligvis til stede i petrokemikalier som benzin. • Benzen tilsættes til benzin, for at øge sin oktantal.