Forskel mellem Bohr og Quantum Model | Bohr vs Quantum Model

Nøgleforskel - Bohr vs Quantum Model

Bohr-modellen og kvantemodellen er modeller, der forklare strukturen af et atom. Bohr-modellen kaldes også Rutherford-Bohr-modellen, fordi den er en modifikation af Rutherford-modellen. Bohr-modellen blev foreslået af Niels Bohr i 1915. Kvantemodel er den moderne model af et atom. Hovedforskellen mellem Bohr og kvantemodellen er, at Bohr-modellen siger, at elektroner opfører sig som partikler mens kvantemodel forklarer, at elektronen har både partikel- og bølgeadfærd.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er Bohr Model

3. Hvad er Quantum Model

4. Side ved side sammenligning - Bohr vs Quantum Model i Tabular Form

5. Sammendrag

Hvad er Bohr Model?

Som nævnt ovenfor er Bohr-modellen en modifikation af Rutherford-modellen, da Bohr-modellen forklarer atomets struktur som sammensat af en kerne, der er omgivet af elektroner. Men Bohr-modellen er mere avanceret end Rutherford-modellen, fordi den siger, at elektronerne altid rejser i bestemte skaller eller kredsløb omkring kernen. Dette siger også, at disse skaller har forskellige energier og er sfæriske i form. Det blev foreslået af observationer af line spektrene for hydrogenatomet.

På grund af tilstedeværelsen af diskrete linjer i linjespektraene udtalte Bohr, at orbitalerne af et atom har faste energier, og elektroner kan hoppe fra et energiniveau til den anden udstrålende eller absorberende energi, hvilket resulterer i en linje i linjespektraerne.

Hovedposter af Bohr Model

Elektronerne bevæger sig rundt om kernen i sfæriske orbitaler, som har en fast størrelse og energi.
Hver bane har en anden radius og er navngivet fra kerne til ydersiden som n = 1, 2, 3, etc. eller n = K, L, M, etc. hvor n er det faste energiniveau.
En orbitals energi er relateret til dens størrelse.
Den mindste kredsløb har den laveste energi. Atomet er helt stabilt, når elektronerne er i det laveste energiniveau.
Når en elektron bevæger sig i en bestemt kredsløb, er den elektrons energi konstant.
Elektroner kan bevæge sig fra et energiniveau til et andet ved at absorbere eller frigive energi.
Denne bevægelse forårsager stråling.

Bohr-modellen passer perfekt til hydrogenatomet, som har en enkelt elektron og en lille positivt ladet kerne. Bortset fra det brugte Bohr Plankens konstant til at beregne energien af atomens energiniveauer.

Figur 01: Bohr-modellen for hydrogen

Men der var få ulemper ved Bohr-modellen, når man forklarede atomkernen af andre atomer end hydrogen.

Begrænsninger af Bohr Model

Bohr-modellen kunne ikke forklare Zeeman-effekten (effekten af magnetfeltet på atomspektret).
Det kunne ikke forklare Stark-effekten (effekten af elektrisk felt på atomspektret).
Bohr-modellen undlader at forklare atomspektrene for større atomer.

Hvad er Quantum Model?

Selv om kvantemodellen er meget sværere at forstå end Bohr-modellen, forklarer den nøjagtigt observationerne vedrørende de store eller komplekse atomer. Denne kvantemodel er baseret på kvantteori. Ifølge kvantteori har en elektron partikelbølge dualitet, og det er umuligt at lokalisere den elektroniske position (usikkerhedsprincippet). Således er denne model primært baseret på sandsynligheden for, at en elektron ligger overalt i orbitalet. Det hedder også, at orbitalerne ikke altid er sfæriske. Orbitalerne har bestemte former for forskellige energiniveauer og er 3D-strukturer.

Ifølge kvantemodellen kan en elektron fås et navn med brugen af kvante tal. Der anvendes fire typer kvante tal i dette;

Principskvantum, n
Angular momentum quantum number, I
Magnetisk kvantnummer, m _l
Spinekvantumtal, m _s

Principalkvantumet nummer forklarer den gennemsnitlige afstand af orbitalet fra kernen og energiniveauet. Det vinkelmomentnummer forklarer orbitalets form. magnetiske kvante nummer beskriver orienteringen af orbitaler i rummet. Det spin-kvante nummer giver spinding af en elektron i et magnetfelt og elektronens bølgeegenskaber.

Figur 2: Rumlig struktur af atomorbitaler.

Hvad er forskellen mellem Bohr og Quantum Model?

- diff Artikel Mellem før bord ->

Bohr vs Quantum Model
Bohr-modellen er en atommodel foreslået af Niels Bohr (i 1915) for at forklare et atoms struktur.	Kvantemodel er en atommodel, der betragtes som den moderne atommodel for at forklare atomets struktur nøjagtigt.
Behandling af elektroner
Bohr-modellen forklarer partikeladfærd af en elektron.	Quantum-modellen forklarer en elektrons bølge-partikel dualitet.
Applikationer
Bohr-modellen kan anvendes til hydrogenatom, men ikke for store atomer.	Kvantemodel kan bruges til ethvert atom, herunder mindre og store, komplekse atomer.
Form for orbitaler
Bohr-modellen beskriver ikke de præcise former for hver omgang.	Quantum-modellen beskriver alle mulige former, som en kredsløb kan have.
Elektromagnetiske effekter
Bohr-modellen forklarer ikke Zeeman-effekten (effekten af magnetfelt) eller Stark-effekten (effekt af elektrisk felt).	Quantum-modellen forklarer Zeeman og Stark-effekterne præcist.
Kvantumnumre
Bohr-modellen beskriver ikke kvantenumrene andet end det primære kvante nummer.	Kvantemodel beskriver alle fire kvante tal og egenskaberne ved en elektron.

Sammenfatning - Bohr vs Quantum Model

Selvom flere forskellige atommodeller blev foreslået af forskere, var de mest bemærkelsesværdige modeller Bohr model og kvantemodel.Disse to modeller er nært beslægtede, men kvantemodellen er meget mere detaljeret end Bohr-modellen. Ifølge Bohr-modellen opfører en elektron sig som en partikel, mens kvantemodellen forklarer, at elektronen har både partikel- og bølgeadfærd. Dette er den største forskel mellem Bohr og kvantemodellen.

Download PDF Version af Bohr vs Quantum Model

Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål som i citatnotater. Download venligst PDF-version her Forskel mellem Bohr og Quantum Model.

Referencer:

1. "Bohr Model of a Atom | Schrodinger atomteori. "Kemi. Byjus Classes, 08 Nov. 2016. Web. Tilgængelig her. 05 juni 2017.

2. "Atomstruktur: Den kvantemekaniske model. "Dummies. N. p., n. d. Web. Tilgængelig her. 05 juni 2017.

Billede Courtesy:

1. "Bohr model Balmer 32" (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia

2. "Atom clipart violet" (Public Domain) via Commons Wikimedia