Forskel mellem kloratom og kloridion

Kloratom vs Chloridion

Elementerne i det periodiske bord er ikke stabile undtagen ædelgasser. Derfor forsøger elementerne at reagere med andre elementer for at opnå ædelgasselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. På samme måde skal klor også få en elektron til at opnå elektronkonfigurationen af ​​ædelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med chlor, der danner chlorider. Bortset fra nogle ligheder har chlor og chlorid forskellige fysiske og kemiske egenskaber som følge af ændringen af ​​en elektron.

Kloratom

Klor er et element i det periodiske tabel, som betegnes af Cl. Det er en halogen (17 ^th gruppe) i perioden 3 ^rd i det periodiske bord. Atomantalet chlor er 17; Det har således sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Da sub-niveauet p skulle have 6 elektroner for at opnå Argon-ædelgasselektronkonfigurationen, har chlor mulighed for at tiltrække en elektron. Klor har en meget høj elektro negativitet, som er ca. 3, ifølge Pauling skalaen. Atomvægten af ​​chlor er 35. 453 amu. Under stuetemperatur eksisterer chlor som et diatomisk molekyle (Cl ₂ ). Cl ₂ er en gulgrøn farvegas. Klor har et smeltepunkt på -101. 5 ° C og et kogepunkt på -34. 04 ° C. Blandt alle chlorisotoperne er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren er ³⁵ Cl til stede i 75, 77% og ³⁷ Cl til stede i 24 23%. Når klorgas opløses i vand, dannes det saltsyre og hypochlorsyre, som er meget sure. Klor har alle oxidationstal varierende fra -1 til +7.

Kloridion

Klorid er den resulterende anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Klorid er repræsenteret ved symbolet Cl ^- . Klorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Kloningens elektronkonfiguration er 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ . Klorid eksisterer i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCI, som er ioniske. Klorid eksisterer også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde chloridioner i havvand. Kloridioner kan deltage i ledning af elektricitet gennem opløsningsmidler.

Hvad er forskellen mellem Kloratom og kloridion ? • Kloridion er den reducerede form af chloratom.Klorid har 18 elektroner i forhold til sytten elektroner af chlor, og begge har sytten protoner. Derfor har chlorid en negativ (-1) ladning, mens chlor er neutral. • Da der er en ekstra elektron i chloridionen end atomet, adskiller den ioniske radius fra atomets radiusradius. Med ekstra elektron i den ydre skal har chloridion tendens til at udvide på grund af elektronafstødningen mellem hinanden. Dette medfører en stigning i den ioniske radius for chlorid end chloratomens radius. • Klor er mere kemisk reaktivt end chlorid, fordi det er mere ustabilt. • Klorid har opnået Argon-elektronkonfigurationen, derfor stabil end chloratom. • Kloridion tiltrækkes af positivt ladede elektroder eller andre positivt ladede kemiske arter, men klor ikke.