Koncentration mellem koncentration og opløselighed

Koncentration vs Opløselighed

Koncentration

Koncentration er et vigtigt og meget almindeligt fænomen i kemi. Dette bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle de kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponent skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt.

Der er få metoder til måling af koncentrationen. De er massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Alle disse foranstaltninger er forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af ​​opløst stof, og nævneren repræsenterer mængden af ​​opløsningsmiddel. I alle disse metoder er vejen til at repræsentere det opløste stof anderledes. Imidlertid er nævneren altid volumenet af opløsningsmidlet. I massekoncentration gives masse af det opløste opløst stof i en liter af opløsningsmidlet. Ligeledes gives i antal koncentrationer antallet af opløste stoffer og i molkoncentration mol af opløst stof. Yderligere i volumenkoncentrationsvolumen af ​​opløst stof er angivet. Andre end disse kan koncentrationer gives som molfraktioner, hvor molen af ​​opløst stof gives i forhold til den samlede mængde stoffer i blandingen. På samme måde kan molforhold, massefraktion, masseforhold anvendes til at indikere koncentration. Det kan også angives som procentværdier. Efter behov skal en passende metode til angivelse af koncentrationen vælges. Konvertering mellem disse enheder skal imidlertid være kendt for kemielever for at kunne arbejde med dem.

Opløselighed

Opløsningsmiddel er et stof med opløselighed, og kan således opløse et andet stof. Opløsningsmidler kan være i flydende, gasformig eller fast tilstand. Opløsning er et stof, der er opløseligt i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Opløsningsmidler kan være i flydende, gasformig eller fast fase. Så opløseligheden er et opløstes evne til at opløses i et opløsningsmiddel. Graden af ​​opløselighed afhænger af forskellige faktorer som typen af ​​opløsningsmiddel og opløst stof, temperatur, tryk, omrøringshastighed, opløsningens opløsningsniveau osv. Stoffer er kun opløselige i hinanden, hvis de er ens ("kan opløses som ligner"). For eksempel er polære stoffer opløselige i polære opløsningsmidler, men ikke i ikke-polære opløsningsmidler. Sukkermolekyler har svage intermolekylære interaktioner mellem dem. Når de opløses i vand, vil disse vekselvirkninger bryde, og molekylerne vil blive skilt.Bondbrud har brug for energi. Denne energi vil blive tilvejebragt ved dannelsen af ​​hydrogenbindinger med vandmolekyler. På grund af denne proces er sukker velopløseligt i vand. Tilsvarende frigives natrium og chloridioner, når et salt som natriumchlorid opløses i vand, og de vil interagere med polarvandsmolekyler. Konklusionen, vi kan ankomme fra ovenstående to eksempler er, at opløste stoffer vil give deres elementære partikler efter opløsning i et opløsningsmiddel. Når et stof først tilsættes til et opløsningsmiddel, vil det først opløses hurtigt. Efter en gang etableres en reversibel reaktion, og opløsningsraten vil falde. Når opløsningsraten og udfældningsraten er ens, siges opløsningen at være ved opløselighedsligevægt. Denne type opløsning er kendt som en mættet opløsning.

Hvad er forskellen mellem koncentration og opløselighed? • Koncentration giver mængden af ​​stoffer i en opløsning. Opløselighed er et stofs evne til at opløse i et andet stof. • Hvis opløseligheden af ​​et materiale er højt i et opløsningsmiddel, vil dets koncentration være højt i opløsningen. Tilsvarende, hvis opløseligheden er lav, vil koncentrationen være lav.