Forskel mellem konjugat syre og konjugat base

Konjugat Syre vs Konjugatbase

I 1923 præsenterede to forskere, Bronsted og Lowry en teori om syrebaseret adfærd. Ifølge Bronsted-Lowry-teorien er en syre en protondonor, og en base er en protonacceptor. Derfor bør et molekyle at opføre sig som en syre det støde på en protonacceptor. På den anden side, et molekyle at opføre sig som en base, det skulle støde på en proton donor. Derfor bør både protondonorer og -acceptorer for en syrebase-reaktion være der. Vand kan virke som både syre og base. Når vand accepterer en proton, danner det en hydroniumion, og når den donerer en proton, producerer den en hydroxidion.

Konjugatbase er et stof dannet efter en syre giver en proton til en base. Dette har evnen til at acceptere en proton igen; således har den grundlæggende egenskaber. Den potentielle protonacceptor dannet fra modersyren er kendt som den konjugerede base. Når den konjugerede base accepterer en proton, er den igen til modersyren igen. Mange opløsningsmidler kan fungere som proton donorer eller -acceptorer; fremkalder derfor den sure eller basale adfærd i opløste stoffer. F.eks. Når ammoniak opløses i vand, virker vand som syre og giver en proton til ammoniak og danner således en ammoniumion. I mellemtiden samles vandmolekylet til en hydroxidanion. Her er den konjugerede base af vandet hydroxidanionen. Og den konjugerede base af ammonium er ammoniak. Følgende er reaktionen af ​​dette.

NH

3

+ H ₂ O> NH ₄ + _{+ OH} ^- Konjugat Syre ^{Konjugat syre er et stof fremstillet af en base. Når en base accepterer en proton fra et andet molekyle, danner det en konjugeret syre. Konjugeret syre kan fjerne elektronen og vende tilbage til moderbasen. Konjugerede syrer har således sure egenskaber. I ovenstående eksempel er ammoniumion den konjugerede syre af ammoniak. På samme måde, når man overvejer den bagudgående reaktion, er vand den konjugerede syre af hydroxidbase.}

Sammendrag

Syren og dens konjugatbase er kendt som det konjugerede syrebasepar. Og dette er det samme for en base og dens konjugerede syre.

Normalt foretrækkes en reaktion, når den producerer konjugatbaser eller konjugerede syrer, som er svagere end modersyren eller basen. For eksempel, når HCI dissocieres for at give en Cl -

ion som konjugatbase, er den svag, derfor har den ikke tendens til at acceptere en proton og omdannes til HCI.

Den sure styrke af en syre kan forudsiges ved at se på dens konjugatbase og omvendt. For eksempel, hvis den konjugerede base er meget stærk, er surhedsgraden af ​​den primære syre mindre. Derfor kan syrer og baser sammenlignes ved at se på deres konjugerede syrer eller konjugatbaser.For eksempel, hvis vi arrangerer nogle få syrer i den stigende rækkefølge af deres sure styrke, øges de grundlæggende styrker af deres konjugerede baser i omvendt retning. ^{Hvad er forskellen mellem Conjugate Acid og Conjugate Base?} • Konjugerede syrer kan donere protoner, mens konjugerede baser kan acceptere protoner.

• Konjugerede syrer dannes fra baser; Omvendt dannes konjugerede baser ud fra syrer.

• Konjugater syrer og baser, dannet i en spontan reaktion, er meget svagere end deres modermolekyler. Anbefalede Forskel mellem "Apart" og "A-del" Forskel mellem Forskelle mellem tro og viden Forskel mellem Forskelle mellem tro og tillid Forskel mellem