Forskel mellem CuSO4 (s) og CuSO4 (aq)
CuSO4 (s) versus CuSO4 (aq)
kobbersulfat også er kendt som cuprisulfat. Kobbersulfat er et salt af kobber + 2 ion og sulfatanion. Når en kobber +2-opløsning og en sulfatopløsning (kaliumsulfat) blandes sammen, vil der resultere i en kobbersulfatopløsning. Kobbersulfat har flere typer forbindelser, som afviger af antallet af vandmolekyler der er forbundet med det. Når kobbersulfat ikke er forbundet med nogen vandmolekyler, er det kendt som den vandfrie form. Dette er i pulverform og har en grå-hvid farve. Vandfrit kobbersulfat har en mol masse på 159. 62 g / mol. Afhængigt af antallet af vandmolekyler kan de fysiske egenskaber af saltet variere.
- 9 ->CuSO 4 (s)
Kobbersulfat fast form kan findes i forskellige molekylære formler som nævnt i indledningen. Imidlertid er den mest almindeligt forekommende form blandt dem pentahydratet (CuSO 4 · 5H 2 O). Dette har en smuk lyseblå farve og en attraktiv krystalstruktur. Molmassen af dette faste stof er 249. 70 g / mol. Naturligvis er denne pentahydratform til stede som chalcanthit. Derudover er der to andre hydrerede former af kobbersulfatfaststoffer, som er meget sjældne. Blandt dem er bonattit et trihydratiseret salt, og boothit er et heptahydreret salt. Pentahydrat-kobbersulfitten har et smeltepunkt på 150 ° C, men det har tendens til at dekomponere før denne temperatur ved fjernelse af fire vandmolekyler. Den blå farve af krystallen kommer fra vandmolekylerne. Når den opvarmes til ca. 200 o C, fordampes alle vandmolekylerne, og den gråhvidfarvede vandfri form opnås. Fast kobbersulfat opløses let i vand for at fremstille en vandig opløsning. Dette salt har mange landbrugsformål. For eksempel er kobbersulfatpentahydrat et godt fungicid.
Når den faste form af kobbersulfat opløses i vand, giver den den vandige opløsning af kobbersulfat, som er blåfarve. I denne løsning vil kobber +2 ioner eksistere som vandkomplekser. Det kompleks, der dannes, kan skrives som [Cu (H2 O) 6
] 2+ . Dette er et oktaedisk kompleks, hvor seks vandligander er arrangeret omkring kobber +2 ion-oktaedret. Da aqua liganderne ikke har nogen afgift, får det samlede kompleks ladningen af kobber, hvilket er +2. Når fast kobbersulfat opløses i vand, frigiver det varme til udvendigt; Solvationen er derfor eksoterm. Vandige opløsninger af kobbersulfat er vigtige i kemiske reagenser. For eksempel indeholder Fehlings reagens og Benedicts 'reagens kobbersulfat. Disse bruges til at teste reducerende sukker. Så i nærvær af et reducerende sukker reduceres Cu 2+ til Cu + .Endvidere anvendes dette også i Biuret-reagens til testning af proteiner.
