Forskel mellem D-blokelementer og overgangselementer | D-blokelementer vs overgangselementer

Nøgleforskel - D-blokelementer vs overgangselementer

Forskellen mellem D-blokelementer og overgang elementer er ganske forvirrende. Begge ord bruges udbyrdes, og mange bruger ordet 'overgangselementer' til d-blokelementer. nøgleforskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer er, at mens alle overgangselementer er D-blokelementer , er ikke alle D-blokelementer overgangselementer . Det er klart, at d-blokelementer har d-elektroner i d-sub-skalen. Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner, der har ufuldstændigt fyldt d -orbitaler. Zink og Scandium er for eksempel d-blokelementer; men ikke overgangselementer.

Hvad er D-blokelementer?

D-blokelementer kan tydeligt identificeres ved hjælp af elektronkonfigurationen og det periodiske bords position. Hovedelementet i d-blokelementet har mindst en elektron i d- sub-skalen. Den ulige ting sker, når fyldningen af elektroner i henhold til Aufbau -princippet i d-blokelementer er 4s -elektroner fyldes først før 3d -elektroner; hvilket betyder 3d-elktroner har højere energi end 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner til dannelse af ioner; 4s -elektronerne fjernes først fra atomet.

- diff Artikel Mellem før tabel ->

Element	Elektronkonfiguration
Scandium	Sc	[Ar] 3d ¹ 4s ²
Titanium	Ti	[Ar] 3d ² 4s ²
Vanadium	V	[Ar] 3d ³ 4s ²
Krom	Cr	[Ar] 3d ⁵ 4s ¹
Mangan	Mn	[Ar] 3d ⁵ 4s ²
Ferrous	Fe	[Ar] 3d ⁶ 4s ²
Cobalt	Co	[Ar] 3d ⁷ 4s ²
Nikkel	Ni	[Ar] 3d ⁸ 4s ²
Kobber	Cu	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹
Zink	Zn	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ²

Note: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Hvad er overgangselementer?

Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler. Når ioner er dannet af d-blokelementer; De fjerner først s -elektronerne (n-niveau) og fjerner derefter d -elektroner (n-1 niveau). Zink og Scandium er to specielle elementer i d-blokken; de udgør ikke ioner, der har ufuldstændigt fyldt d -orbitaler; derfor betragtes de ikke som overgangselementer.Alle de andre elementer i d-gruppen danner stabile ioner, hvis de ufuldstændigt har fyldt d -elektroner.

Overgangsmetalløsninger

Hvad er forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer?

Definitionen af D-blokelementer og overgangselementer

D-blokelementer: Elementerne har en eller flere d- elektroner i d- er kendt som d-blokelementer. De fleste af de d-blokelementer er metaller.

Overgangselementer: De elementer, der kan danne stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d -orbitaler kaldes overgangselementer.

Bemærk:

Zn og Sc er ikke overgangselementer. De udgør ikke kun Zn ²⁺ og Sc ³⁺ ioner, som ikke indeholder uopfyldte d-orbitaler.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Følgende ioner indeholder ufyldte d-orbitaler. Derfor betragtes disse elementer som overgangselementer.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxideringslande:

D-blokelementer: Nogle af D-blokelementer viser flere oxidationstilstande, og få af dem viser en enkelt oxidationstilstand.

Eksempel:

Zink viser kun +2 oxidationstilstand og Scandium viser kun +3 oxidationstilstand.

Andre elementer i d-blokken viser flere oxidationstilstande.

Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oxidationstilstande. Mindst en tilstand indeholder ufyldte d -orbitaler.

Eksempel:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Cobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Kobber +1, +2

Billede Courtesy:

1. "Periodiske tabelblokke spdf (32 kolonne)" af Bruger: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons

2. "Colored-transition-metal-solutions" [Offentlig domæne] via Commons