Forskel mellem ligevægt konstant og reaktionskvotient

Ligevægtskonstant vs reaktionskvotient

Nogle reaktioner er reversible, og nogle reaktioner er irreversible. I en reaktion omdannes reaktanter til produkter. Og i nogle reaktioner kan reaktanterne genereres igen fra produkterne. Denne type reaktioner kaldes reversibel. I irreversible reaktioner, når reaktanterne omdannes til produkter, kan de ikke regenerere igen fra produkterne. I en reversibel reaktion, når reaktanterne går på produkter, kaldes den fremadgående reaktion, og når produkterne reagerer, kaldes det den bagudgående reaktion. Når hastigheden for fremadrettede og bagudreaktioner er ens, antages reaktionen at være ved ligevægt. Så over en periode ændrer mængden af ​​reaktanter og produkter ikke sig. Reversible reaktioner har altid tendens til at komme til ligevægt og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i ligevægt, må mængden af ​​produkter og reaktanterne ikke nødvendigvis være ens. Der kan være en højere mængde reaktanter end produkterne eller omvendt. Det eneste krav i en ligevægtligning er at opretholde en konstant mængde fra både over tid.

Hvad er ligevægt konstant?

For en reaktion, i ligevægt kan en ligevægtskonstant defineres; hvor det er lig med forholdet mellem produktets koncentration / aktivitet og reaktionens koncentration / aktivitet.

K = [produkt] ⁿ / [reaktant] ^m ; n og m er støkiometriske koefficienter af produktet og reaktanten.

Ligevægtskonstanten kan have en enhed eller måske ikke. Hvis n er lig med m, annullerer alle koncentrationsenhederne ikke nogen enheder til K. Hvis n er forskellig fra m, vil summen af ​​K forblive i en enhed. Ligevægtskonstanten er en konstant ved konstant temperatur. Ligevægtskonstanten har samme værdi ved konstant temperatur uanset mængden af ​​reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykændringer påvirker det ikke. Der kan være flere typer af ligevægtskonstanter. For eksempel, når en svag syre opløses i vand, etableres ligevægten, er ligevægtskonstanten også kendt som syredissociationskonstanten. Fysiske tilstand af produkterne eller reaktanterne påvirker ligeledes ligevægtskonstanten, fordi faststoffarter ikke er medtaget i ligningen.

Hvad er reaktionskvotient?

Reaktionskvotient er forholdet mellem produkterne og reaktanterne i en reaktion på et bestemt tidspunkt. Det betegnes også som Q. Det beregnes på samme måde som ligevægtskonstanten, men det er ikke et must at bruge det i reaktioner, der har nået ligevægtstilstand.Hvis den beregnede reaktionskvotient er højere værdien af ​​ligevægtskonstanten, vil reaktionen fortsætte i omvendt retning. I modsætning hertil, når reaktionskvotienten er lavere end ligevægtskonstanten, vil reaktanterne fortsætte fremad. Derfor er reaktionskvotienten vigtig ved bestemmelse af retningen af ​​en reaktion.

Hvad er forskellen mellem ligevægtskonstant og reaktionskvotient? • Reaktionskvotienten kan til enhver tid beregnes for en reaktion, ikke kun for reaktionerne i ligevægt som ligevægtskonstanter. • Hvis ligevægtskonstanten er lig med reaktionskvotienten, er reaktionen ved ligevægt. Ved at sammenligne K- og Q-værdien kan vi bestemme, hvor reaktionen er rettet.