Forskel mellem ferrousfumarat og ferrosulfat
Ferrousfumarat mod Ferrosulfat
Jern er et metal i d-blokken med symbolet Fe. Det er et af de mest almindelige elementer, der danner jorden og har store mængder i jordens indre og ydre kerne. Det er det fjerde mest almindelige element i jordskorpen. Jern har oxidationstilstander fra -2 til +8. Blandt disse +2 og +3-formularerne er de mest almindelige. +2 oxidationsform af jern er kendt som ferro og +3 form er kendt som ferri. Disse ioner er i form af ioniske krystaller, som er dannet med forskellige anioner. Der kræves jern til biologiske systemer til forskellige formål. For eksempel findes der jern, som chelaterende middel i hæmoglobin, hos mennesker. Det er også vigtigt for klorofylsyntesen i planter. Derfor, når der er en mangel på denne ion, viser biologiske systemer forskellige sygdomme. Jernholdigt fumarat og jernholdigt sulfat er to ioniske forbindelser, der kan gives som jernholdige kosttilskud for at overvinde jernmangel i levende systemer.
Ferrofumarat
Ferrofumarat eller jern (II) fumarat er saltet af fumarsyre. Molekylmasse af denne forbindelse er C 4 H 2 FeO 4 , og den har en mol masse på 169. 9. Følgende er strukturen af ferrofumarat.
Ferrofumarat er et rødligt orange pulver. Det er et godt jerntilskud. Det har 32. 87% jern i et molekyle. Dette bruges til at behandle jernmangelanæmi. Men hvis det tages i store mængder, kan bivirkninger som døsighed, svær kvalme eller mavesmerter, opkastning, blodig diarré resultere.
Ferrosulfat
Ferrosulfat er en ionisk forbindelse med den kemiske formel FeSO 4 . Det kan forekomme i forskellige krystaltyper afhængigt af mængden af vandmolekyler der er knyttet. Den har vandfri form, monohydrat, tetrahydrat, pentahydrat, hexahydrat og heptahydratformer. Blandt disse er den blå, grønne farve heptahydrat form den fælles. Monohydrat-, pentahydrat- og hexahydratformer er relativt sjældne. Bortset fra de blå, grønne farvekrystaller er andre former for jernsulfat hovedsagelig hvide farvede krystaller. Ved opvarmning mister de hydratiserede krystaller vand og bliver vandfri faststof. Ved yderligere opvarmning nedbrydes den til svovldioxid, svovltrioxid og jern (III) oxid (rødbrun farve). De er lugtfrie krystaller. Jernholdigt sulfat opløses let i vand, og i så fald danner jernholdig ion hexa-aquakomplekset, [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ . Ferrosulfat bruges til at behandle tilstande af jernmangel som jernmangelanæmi. Ikke kun for mennesker, det er tilføjet til planter, så godt. Under forhold som jernklorose, hvor plantens blade bliver gule, gives der bleg farvefarve.Andet end det bruges det som en forløber til at syntetisere andre forbindelser. Da det er et reduktionsmiddel, anvendes det også til redox reaktioner.
