Formel Vægt vs molekylvægt
Formelvægt vs molekylvægt
Atomer og lave molekyler. Atomer kan deltage i forskellige kombinationer for at danne molekyler, og for vores undersøgelsesformål har vi visse måder at indikere molekylerne på. Molekylformler er forskellige typer. Før man taler om formelvægt eller molekylvægt, er det nødvendigt at vide, hvad der er en molekylær formel og en empirisk formel. Molekylformel er formlen, der viser alle atomerne i et molekyle. For eksempel er den molekylære formel for glucose C 6 H 12 O 6 . Så et glukosemolekyle indeholder seks carbon- og oxygenatomer og tolv hydrogenatomer. Empirisk formel viser det enkleste forhold mellem antallet af atomer i et molekyle. For eksempel er CH 2 O den empiriske formel for glucose. For nogle molekyler som vand (H 2 O) er den empiriske formel og den molekylære formel den samme.
Hvad er formelvægt?
Formelvægt er summen af vægten af alle atomerne i en empirisk formel af et molekyle. Da empirisk formel kun viser typen af atomer i molekylet og deres enkleste forhold, giver det ikke den rigtige formel af molekylet. Så ved formelvægt er den korrekte vægt af molekylet ikke givet. Imidlertid gives i polymerer og store ionforbindelser empirisk formel for at indikere molekylet. I så fald er formelvægt vigtig.
For molekylerne som vand vil formelvægt og molekylvægt være ens, siden deres empiriske formel, og molekylformlen er den samme.
Hvad er molekylvægt?
Molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomerne i et molekyle. SI-enheden af molekylvægten er g mol -1 . Dette giver mængden af atomer / molekyler / forbindelser, som er til stede i en mol af stoffet. Med andre ord er det massen af Avogadro antal atomer / molekyler eller forbindelser.
Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i det praktiske scenario. Imidlertid er det vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er ekstremt små i henhold til de normale vægtparametre (gram eller kilogram). For at opfylde dette mellemrum og måle partiklerne i et makroskopisk niveau er molmassekonceptet nyttigt. Definitionen af molekylvægt er direkte relateret til carbon-12 isotopen. Massen af en mol kulstof 12 atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molvægt er nøjagtigt 12 gram pr. Mol.
Molekylvægt af molekyler indeholdende de samme atomer som O 2 eller N 2 beregnes ved at multiplicere antallet af atomer ved atomernes atomvægt.Molekylvægt af forbindelserne som NaCl eller CuSO 4 beregnes ved at tilføje atomvægten af hvert atom.
Hvad er forskellen mellem formelvægt og molekylvægt?
- Formelvægt er summen af vægten af alle atomerne i en empirisk formel af et molekyle. Molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomerne i en molekylær formel.
- Molekylvægt giver den korrekte vægt af molekyler, der har et stort antal atomer. Fra formlen kan det faktiske antal atomer i et molekyle ikke vises.
