Forskel mellem ionisering og disassociation

Ionisering vs Disassociation

Ionisering og disassociation er to vigtige emner diskuteret under kemi af atomer og molekyler. Begreberne ionisering og disassociation spiller en afgørende rolle inden for områder som kemisk analyse, spektrometri, sammensætningsegenskaber, materialevidenskab, stråling og strålingsbeskyttelse og endda inden for sundhed og medicin. Det er vigtigt at have en ordentlig forståelse i begreberne ionisering og disassociation for at udmærke sig på sådanne områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad ionisering og disassociation er, deres definitioner, lighederne mellem ionisering og disassociation, anvendelser af disse to og endelig forskellen mellem ionisering og disassociation.

Ionisering

Ionisering er simpelthen processen med at skabe en ion. Dette kan ske på flere måder. Et molekyle eller et atom kan blive en ion ved at fjerne en elektron, ved at tilføje en elektron, fjerne en ion eller tilføje en ion. De negative og positive ladninger af en ion er ubalancerede. Hvis de positive ladninger af en ion er større end negative ladninger, er ionen en kation. Hvis negative ladninger er rigelige end de positive ladninger, er ion en anion. Overvej et neutralt atom. For at skabe en kation skal den yderste elektron være fjernet fra atomet. Den energi, der kræves for at tage denne elektron fra orbitalen til uendeligheden, er kendt som ioniseringsenergien. Den første standard ioniseringsenergi defineres som den minimale energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron helt fra et gasformigt atom i dets jord tilstand målt under standardbetingelser. Den modsatte ioniseringsproces er elektronaffiniteten, som tilføjer elektroner til systemet. I betydningen af ​​udtrykket er ionisering og elektronaffinitet ioniseringer, men de er defineret forskelligt for at lette beregningen i termodynamikken.

Disassociation

Molekyler fremstilles sædvanligvis ved at kombinere to eller flere ioner. Saltkrystaller består af natriumkationer og chloranioner. Når de opløses i vand, disassocerer molekylet til at give originale ioner. Nogle krystaller består af krystalliseringen af ​​mange molekyler. Sukker er et godt eksempel på en sådan krystal. Når en sådan krystal opløses i vand, frigives molekylerne tilbage. Dette er også disassociation. Fjernelse af en elektron fra et system kan ikke betragtes som en disassociation. Disassociation er generelt betegnet som at bryde bindinger mellem molekyler eller ioner. Når et salt tilsættes til vand, adskilles saltet helt, indtil opløsningen er mættet. Når en svag syre tilsættes, vil den kun delvist adskille crating-ligevægten. Sterke syrer som HCL vil helt disassociere.

Hvad er forskellen mellem ionisering og disassociation? • Ionisering kræver altid fjernelse eller tilsætning af en ionisk del til forbindelsen, men disassociation kræver ikke det. • Ionisering af et neutralt molekyle giver altid to ioner, som er modsatte i tegn og lige i størrelse, men disassociation af neutrale forbindelser kan skabe neutrale molekyler og ioner ens. • Ionisering kan ske ved at dividere eller kombinere to eller flere forbindelser, men disassociation forekommer kun som en delingsmetode. • Ionisering kan enten være eksoterm eller endotermisk, men disassociation er altid endoterm.