Forskel mellem ionisering og dissociation | Ionisering vs dissociation
Nøgleforskel - ionisering vs dissociation
Ionisering og dissociation er to vigtige processer inden for kemi. Ionisering og dissociation er ofte forvirret, især i tilfælde af opløsning af ioniske forbindelser. Man tror måske, at opløsning af ioniske forbindelser resulterer i ionisering, da ioniske forbindelser opløses i vand, hvilket producerer ladede partikler eller ioner. Men dette er et tilfælde af dissociation, da ioniske forbindelser allerede er lavet af ioner. Derfor er nøgleforskellen mellem ionisering og dissociation, at ionisering er produktion af nye ioner ved gevinst eller tab af elektron mens dissociation er splittelsen eller adskillelsen af ioner, som allerede eksisterer i en forbindelse.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ionisering
3. Hvad er Dissociation
4. Side ved side sammenligning - ionisering vs dissociation
5. Sammendrag
Hvad er ionisering?
Ionisering er den proces, der producerer et ladet atom eller et molekyle ved gevinst eller tab af en elektron. Denne proces frembringer en ladet partikel. I denne proces bliver elektrisk neutrale atomer elektrisk ladede partikler. Denne afgift kan enten være positiv eller negativ. Det afhænger af gevinsten eller tabet af en elektron. Hvis et atom eller et molekyle taber en elektron, bliver det positivt ladet, men hvis det får en elektron udefra, bliver det negativt ladet. Ioniseringsprocessen er normalt irreversibel, hvilket betyder, at hvis et atom eller molekyle får en elektron, frigiver den ikke den elektron tilbage; Hvis et atom mister en elektron, vil det ikke tage en elektron tilbage. Det sker, når tabet eller gevinsten af denne elektron forårsager en stabil ion, som overholder oktetreglen.
Nogle gange bliver udtrykket ionisering forvirret med dissociation. Hvis en ionisk forbindelse som natriumchlorid (NaCl) overvejes, vil den danne ioner, når de opløses i vand. Selv om dette danner ioner, er det ikke ionisering. Da det faste NaCl er opdelt i dets ioner eller deres ionbindinger er brudt, kan det ikke betegnes som ionisering. Således er opdelingen af en ionbinding ikke en ioniseringsproces, fordi en elektron allerede har givet til et atom af det andet atom, og kun en elektrostatisk tiltrækning eksisterer. Det kan således siges, at forbindelser, som har ionbindinger, ikke vil deltage i ionisering. Skønt ioniske forbindelser ikke kan undergå ionisering, kan kovalente forbindelser, som har kovalente bindinger mellem atomer, undergå ioniseringsproces.Dette skyldes, at elektronfordeling forekommer i kovalente bindinger, og ionisering af disse forbindelser vil producere nye ladede partikler, som var fraværende i den foregående forbindelse. Men ionisering forekommer kun i polære kovalente forbindelser, der har atomer med en betydelig forskel i elektronegativitet. Ellers vil ionisering ikke forekomme på grund af stærk covalent binding. Ionisering finder også sted i metaller. Der produceres positivt ladede metalioner ved at frigive elektroner fra metalatomer.
Figur 01: Ionisering
Hvad er dissociation?
Dissociation refererer til brud eller splittelse af en forbindelse i mindre partikler. Dissociation proces kan resultere i produkter, der enten er elektrisk ladet eller neutralt. Dette involverer ikke atomernes forstærkning eller tab af elektroner. I modsætning til ioniseringsprocessen er dissociation adskillelsen af ioner, som allerede eksisterede i en forbindelse. Nogle gange kan dissociation også producere neutrale partikler. For eksempel resulterer nedbrydningen af N 2 O 4 i produktionen af to molekyler af NO 2 . Dissociation processer er reversible de fleste gange. Dette betyder, at adskilte ioner kan omarrangeres for at producere den foregående forbindelse. For eksempel er opløsningen af NaCl som nævnt ovenfor en dissociationproces, og den frembringer to ladede partikler. Men fast NaCl kan opnås igen med givne egnede betingelser, hvilket viser, at dissociationen er reversibel. I modsætning til ionisering finder dissociation sted i ioniske forbindelser.
Figur 02: Dissociation af natriumchlorid i vand
Hvad er forskellen mellem ionisering og dissociation?
- diff Artikel Mellem før Tabel ->
Ionisering vs Dissociation |
|
| Ionisering er den proces, der producerer nye ladede partikler. | Dissociation er adskillelsen af ladede partikler, som allerede eksisterer i en forbindelse. |
| Indledende forbindelse | |
| Ionisering involverer polære kovalente forbindelser eller metaller | Dissociation involverer ioniske forbindelser. |
| Produkt | |
| Ionisering producerer altid ladede partikler | Dissociation producerer enten ladede partikler eller elektrisk neutrale partikler. |
| Process | |
| Ioniseringsprocessen er irreversibel. | Dissociation er reversibel. |
| Obligationer | |
| Ionisering involverer kovalente bindinger mellem atomer | Dissociation involverer ionbindinger i forbindelser. |
Sammendrag - Ionisering vs Dissociation
Ionisering og dissociation er to forskellige processer. Derfor er det meget vigtigt at forstå forskellen mellem disse to processer. Hovedforskellen mellem ionisering og dissociation er, at dissociation er processen med adskillelse af ladede partikler, som allerede eksisterede i forbindelsen, mens ionisering er dannelsen af nye ladede partikler, som var fraværende i den foregående forbindelse.
Referencer:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Tilgængelig på: // www. SlideShare. net / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Adgang 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kemi. 10. udgave. New York: McGraw-Hill.
Image Courtesy:
1. "214 Dissociation of Sodium Chloride in Water-01" Ved OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Websted. 19. juni 2013. (CC BY 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Af Cdang - Egent arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
