Forskel mellem Lewis Acid og Base Forskel mellem
Lewis Acid vs Base
Syrer og baser er meget forskellige fra hinanden. Der er forskellige definitioner for syrer og baser, men Lewis-syre henviser specifikt til definitionen af en syre, som blev offentliggjort i 1923 af Gilbert N. Lewis. I almindelighed betragtes Lewis-syre som en acceptor af elektronpar, hvorimod Lewis-basen anses for at være donor af elektronpar.
Lewis-syre er en sur substans, der accepterer et enkelt- eller enkeltpar af elektroner fra et andet molekyle for at fuldføre sit eget stabile gruppatom. For eksempel kan H + acceptere et elektronpar for at fuldføre sin stabile gruppe, således er det en Lewis-syre, fordi H + kræver 2 elektroner.En anden måde at definere Lewis-syre på, som er blevet godkendt af IUPAC, er ved at erkende, at Lewis-syre er en molekylær enhed, der accepterer et elektronpar, og reagerer således med Lewis-base for at danne et Lewis-addukt. Reaktionen, der finder sted mellem Lewis-syre og Lewis-basen er, at syrer accepterer elektronparet, mens Lewis-basen donerer dem. De vigtigste kriterier bag reaktionen er produktionen af et "addukt" og ikke en forskydningsreaktion.
Lewis-syre er klassisk begrænset til arter, der har en tom p-orbital og kaldes trigonale plane arter, for eksempel BR3. Her kan R enten være halogenid eller organisk substituent.
Lewis baseLewis base kan defineres som en art eller som et basismateriale, der donerer et enkelt par elektroner til Lewis syrer for at danne et Lewis-addukt. Lad os se eksemplet på NH3 og OH-. De er begge Lewis baser, fordi de kan donere et par elektron til Lewis syrer.
NH3 giver et ensartet elektronpar til Me3B i en kemisk reaktion og danner Me3BNH3, som er et Lewis-addukt. Me3B er en Lewis-syre, der accepterer et par elektron fra NH3.
Der er nogle forbindelser, der virker både som Lewis syrer og Lewis baser. Disse arter har evnen til enten at acceptere et elektronpar eller donere et elektronpar. Når de accepterer et par elektroner eller ensomme elektroner, fungerer de som Lewis-syre. Når de donerer et ensartet par elektroner, fungerer de som Lewis base; for eksempel vand og H20. Disse forbindelser fungerer som både Lewis-syre eller som Lewis-base afhængig af kemisk reaktion, der finder sted.Sammendrag
Lewis-syre er et surt stof, som accepterer et enkelt- eller enkeltpar af elektroner fra et andet molekyle for at fuldføre sin egen stabile gruppe af atomer (for eksempel H +). Lewis-syre er klassisk begrænset til enhver art, der har en tom p-orbital og kaldes trigonal planart. Lewis-basen kan defineres som en art eller et basisk stof, der donerer et lone par elektroner til Lewis syrer for at danne et Lewis-addukt.
