Forskel mellem molærmasse og atommasse Forskel mellem

Molar Mass vs Atomic Masse

I vores videregående kemi klasser såvel som mit generelle kemi fag under college, kan jeg stadig levende huske på, at vi skulle gøre os bekendt med elementet. Selvom vi ikke var forpligtet til at huske hele bordet, men vi var forpligtet til at gøre os bekendt med de kemiske egenskaber, hvad er det letteste element, hvad er det tungeste element, hvad er elementets forskellige familier osv. Osv.. For at være ærlig, de fleste mennesker ikke kan lide kemi, fordi det er ligesom matematik, hvor folk har mange beregninger at udføre.

Et af de emner, vi har tacklet i elementets tabel, er atommassen og molarmassen. Hvad kunne være forskellene mellem dem?

For det første defineres mol masse som massen af ​​en mol eller en mol. Det kan også identificeres med enkelte elementer, enkeltmolekyler og andre stoffer. Molærmasse er den samme som molekylvægt. Den største forskel er imidlertid, at molekylvægt kun beskriver vægten af ​​molekylerne over elementerne. Både molmassen og molekylvægten udtrykkes i enheder gram pr. Mol.

Lad os eksempelvis beregne molar masse / molekylvægt af det sammensatte vand. Vand er også kendt som H2O. Den består af to hydrogenatomer og et oxygenatom. Et oxygenatom vejer 16 gram pr. Mol. Et hydrogenatom vejer 1 gram pr. Mol. Så multiplicere 2 hydrogenatomer ville give 2 gram pr. Mol hydrogen plus 16 gram pr. Mol oxygen svarer til 18 gram pr. Mol. Således er molekylvægten eller molmassen af ​​vand 18 gram pr. Mol.

Atommasse på den anden side er atomets masse, der ikke er i bevægelse, men i ro. Atommasse er også antallet af protoner og antallet af neutroner. Atomets atommasse beskrives som den eneste vægt af en isotop og ikke gennemsnitsvægten. Atommasse måles via massespektrometri. Molær masse beregnes fra atomvægten. Der er ingen måleenheder for atommasser, fordi disse er relative masser, der betyder, at de er "unitless". ”

Sammendrag:

1. Mol masse er massen på en mol pr. Enkelt element, mens atommassen er massen af ​​et atom i ro eller er antallet af protoner og neutroner.

2. Molmasse måles i gram pr. Mol, mens atommassen er "enhedsfri". ”

3. Atommasse måles via massespektrometri, mens molærmasse beregnes via atomvægt.