Forskel mellem molaritet og molalitet
Molarity vs Molality
Stoichiometri er defineret som kvantitativt forhold mellem kemiske stoffer i enhver reaktion. Avogadro er kendt som far til dette felt af kemi. Begreber som Molarity og Molality er kun givet af ham. De to udtryk har ligheder, men har nok forskelle, der vil blive talt om i denne artikel for at gøre begreberne klare i læsernes sind.
Avogadro sagde, at der er et tal der repræsenterer antallet af atomer eller molekyler af det pågældende element i en mol af det pågældende stof. Således har en mol ilt en masse på 16 gram, da den har n atomvægt på 16. Ifølge Avogadro ville en mol hydrogen have samme antal atomer som en mol oxygen eller et hvilket som helst andet element. Dette er kendt som Avogadros nummer. Disse oplysninger er nyttige ved at lave løsninger med ønskede koncentrationer. Molarity og Molality er to koncentrationsenheder, der er afhængige af det ovenfor beskrevne mole-koncept.
Molalitet er et mål for koncentrationen af en opløsning, der er beskrevet i form af antal mol opløst stof i 1 kg opløsningsmiddel. Det har et symbol m. Molalitet kan let findes ved at dividere antallet af mol af opløst stof med opløsningsmidlets masse i kg. Det er vigtigt at huske forskellen mellem Molality og Molarity. Mens begge er koncentrationskoncentrationer af en opløsning, udtrykkes Molality udtrykt i masse af opløsningsmidlet. På den anden side udtrykkes molaritet i forhold til opløsningens volumen. Det har symbolet M.
Hvis du har 1 kg opløsningsmiddel med 2 mol opløst opløsning i det, er det en 2m opløsning. Tilsvarende har 1m opløsning 1 molopløsningsmiddel opløst i 1 kg opløsningsmiddel. Så mol / kilo er Molality. Et punkt, der skal huskes, er at mens Molality er uafhængig af temperatur og ikke varierer med nogen temperaturændring, er Molarity følsom over for variationer i temperatur. Dette skyldes, at Molality er en funktion af massen af det opløste stof, som ikke ændrer sig med temperaturen. På den anden side er Molarity en funktion af opløsningens volumen.
