Forskel mellem molekyl og blanding | Molekyl mod blanding
Molekyl vs blanding
Forskel mellem molekyle og blanding er noget, vi skal vide, når vi undersøger begrebet materie. Materiel kan klassificeres som rene stoffer og blandinger. Generelt har vi brug for både blandinger og rene stoffer til forskellige formål i vores liv. Rene stoffer er elementerne i det periodiske bord og molekylerne dannet ved at reagere to eller flere elementer. Denne artikel beskriver molekylernes egenskaber og blandingsegenskabernes egenskaber. Blandinger og molekyler har også mange forskelle end ligheder. Her diskuteres også forskellen mellem molekyler og blandinger.
Hvad er en Molecule?
Pure stoffer indeholder kun en type forbindelse. Molekyl er den mindste enhed af et rent stof, som er ansvarlig for dets kemiske egenskaber. Den har en fast masse og en bestemt atomkomposition. Molekyler kan være monoatomiske (Inerte gasser: Neon - Ne, Argon - Ar, Helium - He, Krypton - Kr), diatomisk (Oxygen - O2, Nitrogen - N2, Carbonmonoxid - CO), triatomisk (Vand - H2O, Ozon - O3, NO2 - kvælstofdioxid) eller polyatomisk (svovl-H2S04, methan-CH4). De fleste af forbindelserne har mere end et atom i deres molekyler. Hvis et molekyle kun indeholder en type element, kaldes de homonukleære molekyler; Hydrogen (H2), nitrogen (N2), ozon (O3) er nogle eksempler på homonukleære molekyler. Molekyler indeholdende mere end en type element kaldes heteronukleære molekyler; Hydrogenchlorid (HCI), ethan (C2H4), Nitric (HNO3) er nogle eksempler for de heteronukleære molekyler.
Hvad er en blanding?
Et rent stof indeholder kun en type molekyle. I en blanding er der to eller flere rene stoffer. Stoffer i en blanding kombineres fysisk, men ikke kemisk. For det meste anvendes fysiske metoder til at adskille forbindelser i en blanding. I en blanding holder hvert stof deres individuelle egenskaber.
Blandinger kan opdeles i to grupper, nemlig "homogene blandinger" og "heterogene blandinger". De homogene blandinger er ensartede i hele blandingen på atom eller molekylært niveau, og det for heterogene blandinger er ikke ensartet i hele blandingen. De fleste af de heterogene blandinger har ikke en unik sammensætning; det varierer fra prøve til prøve.
• Homogene blandinger: De kaldes løsninger.
Eksempler:
Luft er en gasformig opløsning af flere gasser (O2, CO2, N2, H2O osv.).
Messing er en fast opløsning af kobber (Cu) og zink (Zn).
Blod
• Heterogene blandinger:
Sandvand, olie og vand, vand med isterninger i det, saltvand (salt er helt opløst)
Hvad er forskellen mellem Molekyl og Blanding?
• Elementer reagerer med hinanden for at danne et molekyle, men forbindelser i en blanding reagerer ikke med hinanden.
• Fysiske metoder anvendes til at adskille komponenter i en blanding, men elementer i et molekyle kan ikke isoleres ved hjælp af fysiske metoder.
• Elementer bliver mere stabile, når de danner molekyler. Eksempel: Natrium (Na) er brandfarligt, når det kommer i kontakt med vand, eller det reagerer meget hurtigt, når det udsættes for luften. Klor (Cl2) er en giftig gas. Imidlertid er natriumchlorid (NaCl) en meget stabil forbindelse. Det er hverken brandfarlig eller giftig. Når en blanding dannes, påvirker den ikke stabiliteten af nogen stoffer.
• Kogepunktet for en blanding er lavere end kogepunktet for et enkelt stof i blandingen. Kogepunktet for et molekyle afhænger af flere faktorer (molekylvægt, intermolekylvægt, intramolekylær vægt osv.).
• Molekyler kan enten være homonukleære eller heteronukleære afhængigt af de typer molekyler, der er til stede i molekylet. Blandinger er enten homogene eller heterogene afhængig af ensartetheden i hele blandingen på atom eller molekylært niveau.
Sammendrag:
Molekyler mod blanding
Molekyler er rene stoffer og indeholder en eller flere typer kemiske elementer. Et molekyle har en bestemt molekylvægt og en unik kemisk formel. Blandinger indeholder mere end to stoffer i forskellige proportioner. De forskellige stoffer i en blanding blandes sammen, men de er ikke forbundet med hinanden. Hvert stof i en blanding holder sine egne egenskaber. Forskellige stoffer kan let identificeres i en heterogen blanding, mens det er vanskeligt at identificere forskellige komponenter i en homogen blanding.
