Forskel mellem ikke-polære og polære kovalente obligationer Forskel mellem
Ikke-polære versus polære kovalente bindinger
Ikke-polære og polære kovalente bindinger hører begge til de tre kategorier af polaritet såvel som de to typer af kovalente bindinger. Alle tre typer (ionisk, polær og ikke-polær) klassificeres som kemiske bindinger, hvor der er en kraft (elektronegativitet), der tillader tiltrækningen af atomerne af to bestemte elementer. Antallet af mulige kovalente bindinger er bestemt af antallet af ledige stillinger i et bestemt elements ydre skal af elektroner.
For nogle overvejelser er de tre kategorier af polaritet eller bindinger ioniske bindinger og kovalente bindinger. Kovalente bindinger afslører disse to typer: Både ikke-polære og polære kovalente bindinger forekommer i to forskellige og ikke-metalelementer. Begge klassifikationer omhandler også distribution og deling af elektroner samt den resulterende elektronegativitet.
Når to elementer kombinerer, nogle af elektronerne fra begge elementer kan overføres mellem hinanden. Elektronegativiteten eller et elements evne til at tiltrække og fange det andet elements elektron er afgørende for bestemmelsen af den slags binding mellem de to elementer. Overførslen eller tiltrækningen kan forårsage enten lige deling eller ulige deling af elektroner.
Polære kovalente bindinger er kendetegnet ved atomer med ujævne eller ulige tal eller deling af elektroner mellem de to elektroner. Elektronegegativiteten af begge elementer er forskellig og ikke ens. Et andet kendetegn ved en polær kovalent binding er at have et molekyle med en negativ ladning på den ene side og en positiv ladning på den anden. En delladning er også et afgrænsende træk ved denne særlige kovalente binding.
Molekylerne i denne type binding har også en defineret akse (eller akser) af delvis positiv og delvis negativ. På den anden side har ikke-polære kovalente bindinger lige eller næsten lige deling eller fordeling af elektroner mellem to elementer. Ikke-polære kovalente bindinger har ingen defineret akse eller akser sammenlignet med polære kovalente bindinger.
Når den er anbragt i en klassifikationsskala, har ionbindingen (bindingen der eksisterer mellem et metal og et ikke-metal) den mest elektronegativitet og polaritet. Jonbindingen efterfølges af den polære kovalente binding og endelig den ikke-polære kovalente binding. Den polære kovalente binding kan betragtes som delvis ionisk, fordi den stadig kan have polaritet. I mellemtiden er den ikke-polære kovalente binding det modsatte af ionbindingen. Da elementerne i de ikke-polære kovalente bindinger har ringe eller ingen mulighed for at tiltrække eller trække væk elektroner fra et andet element, er der ringe eller ingen mulighed for at tiltrække andre elektroner fra et andet element.
Sammendrag:
1. Polære og ikke-polære kovalente bindinger er to typer af bindinger. De falder begge under kategorien af typer obligationer, der også indeholder en ionbinding.
2. De kovalente bindinger (ikke-polære og polære) klassificeres som bindinger, der forekommer i ikke-metalliske elementer, mens ionbindinger forekommer i kombinationen af metalliske elementer og ikke-metalliske elementer.
3. Nogle af de beslægtede begreber vedrørende polære kovalente bindinger og ikke-kovalente bindinger er elektronegativitet (eller måling af, hvordan to elementer deler eller fordeler elektroner inden for hinanden) og polaritet.
4. Polære kovalente bindinger karakteriseres ved at have en ulige fordeling af elektroner af to elementer. De bevarer også en positiv og negativ stang, som giver dem mulighed for at have visse elektronegativitet. På den anden side beskrives ikke-polære kovalente bindinger som elektroner, der er ens eller næsten lige i antal elektroner. Denne egenskab gør at de har ingen eller mindre elektronegativitet.
5. Polære kovalente bindinger har en defineret akse eller akser, mens ikke-polære kovalente bindinger mangler dette særlige træk.
6. Polære kovalente bindinger har en ladning (fra at have både positive og negative poler), mens ikke-polære kovalente bindinger mangler ladningen.
