Forskel mellem Osmolalitet og Osmolaritet | Osmolalitet vs Osmolaritet
Osmolalitet vs Osmolaritet Osmolalitet og osmolaritet bruges til at indikere opløst koncentration af opløste partikler i en opløsning. Ideen bag disse to ord er relateret til molaritet og molalitet, men de har forskellige betydninger. I nogle tilfælde kan molaritet, molalitet og osmolalitet, osmolalitet være tilsvarende værdier. For eksempel kan ikke-ioniske opløste stoffer overvejes. Men i tilfælde af ioniske opløste stoffer opløst i et opløsningsmiddel har de forskellige værdier. For at forstå de to fænomener skal vi forstå, hvad disse ord betyder. Disse to termer anvendes i vid udstrækning i forbindelse med legemsvæsker og også i biokemi. Osmometre bruges til at måle disse værdier.
OsmolalitetOsmolalitet er en koncentrationsenhed baseret på osmoler. Osmoler er en måling af de opløste partikler i et opløsningsmiddel. Opløsningsmidler kan dissociere i to eller flere partikler, når det er opløst. En mol er en måling af opløst stof, men osmoler er en måling af disse opløste partikler. Definition af osmolalitet er osmolerne af opløste partikler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet (1 kg). Så enhed af osmolalitet er Osm / kg. I klinikker, er milliosmol udbredt, så enheden af osmolaliteten kan også udtrykkes som milliosmol / kg (mOsm / kg). For eksempel er serum osmolalitet 282 - 295 mOsm / kg vand. Det er det samme som molalitet, hvor mol opløste stoffer måles i 1 kg af opløsningsmidlet. Forskellen mellem molalitet og osmolalitet er brugen af mol af opløste stoffer i forhold til osmol opløste hhv.
Osmolaritet er den samme som osmotisk koncentration. Dette er måling af opløst opløsning af en opløsning. Enheden af osmolaritet er Osm / L. Det defineres som antallet af osmol opløste partikler i en liter opløsning. Det kan også gives som milliosmoles / liter (mOsm / L). For eksempel er plasma og anden osmolaritet i kropsvæsken 270 - 300 mOsm / L. Molaritet er defineret som antallet af opløste stoffer i et enhedsvolumen af en opløsning. I osmalolitet betyder osmoler antal opløste partikler. I en 1M natriumchloridopløsning er der for eksempel 1 mol natriumchlorid i 1 L. Men når man betragter osmolariteten, er der 2 osmol. Dette skyldes, at når natriumchlorid opløses i en opløsning betragtes natrium- og chloridpartikler som 2 separate opløste partikler, således 2 osmol. Så for ioniske forbindelser vil molariteten og osmolariteten være anderledes. Men for ikke-ioniske molekyler, da de ikke dissocierer, når de opløses, svarer en mol opløst stof til 1 osmol.Ved sygdomsdiagnostik hos patienter betragtes forskellen mellem den beregnede osmolaritet og den målte osmolaritet, og dette er kendt som osmolar-gapet.
• Enheden af osmolalitet er Osm / kg, og osmolaritetsenheden er Osm / L.
• I osmolalitet vurderes antallet af opløste osmoler i en enhedsmasse af opløsningsmidlet, men i osmolaritet overvejes antallet af opløste osmoler i et enhedsvolumen opløsningsmiddel.
