Forskel mellem oxidering og forbrænding

Oxidation vs Forbrænding

Oxidationsreduktionsreaktioner er en grundlæggende type kemiske reaktioner, som vi almindeligvis støder på i livet.

Oxidation

Oprindelig blev oxidationsreaktioner identificeret som reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombinerer ilt med et andet molekyle til fremstilling af et oxid. I denne reaktion undergår ilt reduktion, og det andet stof undergår oxidation. Derfor er oxidationsreaktionen i grunden tilsætning af oxygen til et andet stof. For eksempel undergår hydrogen i den følgende reaktion oxidation, og derfor har oxygenatom tilsat hydrogendannende vand.

En anden måde at beskrive oxidation på er som hydrogenforringelse.. Der er nogle lejligheder, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. For eksempel har ilt i den følgende reaktion tilsat både carbon og hydrogen, men kun carbon har undergået oxidation. I dette tilfælde kan oxidation beskrives ved at sige, at det er tabet af hydrogen. Som hydrogener er fjernet fra methan, når der produceres kuldioxid, er der blevet oxideret kul.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{En anden Alternativ tilgang til at beskrive oxidation er som tab af elektroner. Denne fremgangsmåde kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller hydrogen taber. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang. For eksempel i den følgende reaktion har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, har det undergået oxidation, og chlorgas er oxidationsmidlet.} -> _{Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} -

Oxidationstilstanden hjælper med at identificere de atomer, der har undergået oxidation. Ifølge IUPAC-definitionen er oxidationstilstanden "et mål for oxidationsgraden af ​​et atom i et stof. Det er defineret som den ladning et atom måtte forestille sig at have. "Oxidationstilstand er et helt tal, og det kan enten være positivt, negativt eller nul. Oxidationstilstanden af ​​et atom udsættes for ændring ved kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden er stigende, siges atomet at blive oxideret. Som i ovennævnte reaktion har magnesium nul oxidationstilstand, og magnesiumion har +2 oxidationstilstand. Da oxidationsnummeret er steget, har magnesium oxideret.

Forbrænding

Forbrænding eller opvarmning er en reaktion, hvor varme produceres ved en eksoterm reaktion. For at reaktionen skal finde sted, bør et brændstof og en oxidant være der. Stoffer, der undergår forbrændingen, kaldes brændstoffer. Disse kan være carbonhydrider som benzin, diesel, metan eller hydrogengas mv.Normalt er oxidationsmidlet ilt, men der kan også være andre oxidanter som fluor. I reaktionen oxideres brændstoffet af oxidanten. Derfor er dette en oxidationsreaktion. Når kulbrintebrændstoffer anvendes, er produkterne efter en fuldstændig forbrænding sædvanligvis carbondioxid og vand. Men hvis brændingen ikke skete helt, kan kulilte og andre partikler slippes ud i atmosfæren, og det kan forårsage en stor forurening. _{Hvad er forskellen mellem} Oxidation og Forbrænding ? • Forbrænding er en oxidationsreaktion. ^{• For brænding er det sædvanlige oxidant ilt, men ilt er ikke afgørende for at en oxidationsreaktion kan finde sted.}

• Ved forbrænding er produkterne primært vand og kuldioxid, men i oxidation kan produktet variere afhængigt af udgangsmaterialet. Imidlertid vil de altid have en højere oxidationstilstand end reaktanterne.

• I forbrændingsreaktioner produceres varme og lys, og der kan arbejdes med energi. Men for oxidationsreaktioner er dette ikke altid sandt.