Forskel mellem oxiderende middel og reduktionsmiddel

Oxiderende middel mod reduktionsmiddel

Oxidations- og reduktionsreaktioner er sammenføjet. Hvor et stof oxideres, reducerer et andet stof. Derfor er disse reaktioner i fællesskab kendt som redox-reaktioner. Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombinerer ilt med et andet molekyle til fremstilling af et oxid. I denne reaktion undergår ilt reduktion, og det andet stof undergår oxidation. Så grundlæggende oxidation reaktion er at tilføje ilt til et andet stof. I den følgende reaktion undergår hydrogen f.eks. Oxidation, og oxygenstof har således tilsat hydrogendannende vand.

En anden måde at beskrive oxidation på er som hydrogenforringelse.. En anden alternativ tilgang til at beskrive oxidation er som tab af elektroner. Denne fremgangsmåde kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller hydrogen taber. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang.

Oxiderende middel

Ifølge ovenstående eksempler kan oxidationsmiddel eller oxidationsmiddel defineres som midlet, som fjerner elektroner fra et andet stof i en redoxreaktion. Da det fjerner elektroner, vil andet stof have et højere oxidationsnummer end reaktanten. Oxideringsmiddelet undergår derefter reduktion. For eksempel i den følgende reaktion har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, har det undergået oxidation, og chlorgas er oxidationsmidlet. _{-> Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+

+ 2Cl

-

I den ovennævnte reaktion mellem hydrogen og oxygengasser er oxygen er oxidationsmidlet. Oxygen er en god oxidator i reaktioner. Endvidere er hydrogenperoxid, svovlsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollen's reagens nogle af de fælles oxidationsmidler.

Reduktionsmiddel

Reduktion er det modsatte af oxidation. Hvad angår iltoverførsel, går reduktionen af ​​oxygene i reduktionsreaktionerne. Med hensyn til hydrogenoverførsel finder reduktionsreaktioner sted, når der opnås brint. For eksempel har oxygen i det ovenstående eksempel mellem methan og oxygen reduceret, fordi det har fået hydrogen. Med hensyn til elektronoverførsel er reduktion ved at vinde elektroner. Så ifølge ovenstående eksempel reduceres chlor.

Reduktionsmiddel er et stof, der donerer elektroner til et andet stof i en redoxreaktion. Således undergår det andet stof reduktion, og reduktionsmidlet bliver oxideret.Sterke reduktionsmidler har evnen til at donere elektroner let. Når atomradiusen er stor, svækker tiltrækkelsen mellem kernen og valenselektronerne; Derfor er større atomer gode reduktionsmidler. Desuden har gode reduktionsmidler lav elektronegegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, lithiumaluminiumhydrid, myresyre, ascorbinsyre, natriumamalgam og zink kviksølvamalgam er nogle af de almindelige reduktionsmidler. _{Oxiderende middel vs reduktionsmiddel} Oxiderende midler fjerner elektroner fra et andet stof i en redoxreaktion, medens reduktionsmidler donerer elektroner. ^{Oxiderende stoffer oxiderer derfor andre stoffer, og reduktionsmidler reducerer dem.} Under en reaktion undergår oxidationsmiddel reduktion. I modsætning hertil gennemgår reduktionsmidlet oxidation. ^{Reduktionsmidler har en lav elektronegativitet, lav ioniseringsenergi og høj atomradius sammenlignet med oxidationsmidler.}