Forskel mellem platin og palladium
Platinum vs Palladium
er både platin og palladium d blokelementer. De er almindeligvis kendt som overgangsmetaller. Som de fleste overgangsmetaller har disse også evnen til at danne forbindelser med flere oxidationstilstande og kan også danne komplekser med forskellige ligander. Både palladium og platin er hvidfarvede metaller. De bruges til smykker fremstilling. Da de er yderst sjældne metaller, kategoriseres de som ædle metaller. Begge disse metaller er meget dyre, hvilket har begrænset deres anvendelser.
Platinum eller Pt er overgangsmetallet med atomnummer 78. Det er i samme periodiske tabelgruppe som nikkel og palladium. Således har den elektriske konfiguration ligner Ni med ydre orbitaler med s2
d 8 arrangement. Pt, oftest, danner +2 og +4 oxidationstilstande. Det kan også danne +1 og +3 oxidationstilstande også. Pt er sølvfarvet hvidt og har en højere densitet. Den har seks isotoper. Blandt disse er mest rigelige en 195 Pt. Atommassen af Pt er ca. 195 g mol -1 . Pt oxiderer ikke eller reagerer med HCI eller salpetersyre. Det er meget modstandsdygtig over for korrosion. Pt kan også modstå en meget høj temperatur uden smeltning. (Smeltepunktet er 1768. 3 ° C) Det er også paramagnetisk. Pt er et meget sjældent metal, som bruges til smykker. Pt smykker er også kendt som hvidguld smykker og er meget dyrt. Yderligere kan den bruges som elektroden i elektrokemiske sensorer og celler. Pt er en god katalysator til brug i kemiske reaktioner. Sydafrika er nummer én producent af platinmetal.
th
i det periodiske bord. Palladium tilhører gruppe 10 som platin. Derfor har det ligheder med platin. Palladium har en sølvfarvet hvid farve, der gør den velegnet til smykker. Det er blødt og duktilt, men efter koldt arbejde bliver det stærkere og sværere. Palladium har en meget lav reaktivitet. Når der anvendes syrer som HCI, salpetersyre eller svovl, opløses palladium langsomt i dem. Det reagerer ikke med ilt. Når det opvarmes til en meget høj temperatur som 800 ° C, vil palladium danne et oxidlag. Atomisk masse af palladium er ca. 106, og den har et smeltepunkt på 1554. 9 ° C. Palladium viser normalt 0, +1, +2 og +4 oxidationstilstande. Andet end smykker, der fremstiller palladium, anvendes stort set i katalysatorer. Det er en god katalysator for hydrogenering og dehydrogeneringsreaktioner. Endvidere anvendes palladium i elektronik, medicin og tandpleje. Palladiumaflejringer findes i Rusland, Sydafrika, USA og Canada.
