Forskel mellem polære og ikke polære kovalente bindinger

Polar vs ikke-polære kovalente bindinger

Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen de ædle gasser i gruppe 18 i det periodiske bord); Derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en edelgass elektronisk konfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, som forbinder atomer i en kemisk forbindelse. Der er to typer af kovalente bindinger som ikke-polære og polære kovalente bindinger.

Hvad er Polar Covalent Bond?

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt er Pauling skala brugt til at indikere elektronegativitetsværdierne. Hvis elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer er meget stor (mere end 1,7), vil bindingen være ionisk. For en binding til at være en polar kovalent binding bør elektronegativitetsforskellen ikke overstige værdien 1. 7. Afhængig af graden af elektronegativitetsforskel kan den kovalente karakter ændres. Denne grad af forskel kan være højere eller lavere. Derfor bliver bindingselektronparet trukket mere af et atom sammenlignet med det andet atom, som deltager i at lave bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer, og disse typer af kovalente bindinger er kendt som polære kovalente bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil et atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom vil have en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi at atomerne har fået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelsen af afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipole øjeblik måler polariteten af en binding, og det måles almindeligvis i avbyer (det har også en retning).

Hvad er ikke-polær kovalent binding?

Når to af samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparet på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne slags bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer er sammenføjet til dannelse af molekyler som Cl 2 _{, H} 2 _{eller P} 4 _{, er hvert atom bundet til et andet ved en ikke- polær kovalent binding.}

Hvad er forskellen mellem polar kovalente og ikke-polære kovalente bindinger?

• Kovalente bindinger, som ikke er polære, fremstilles af to atomer med tilsvarende elektronegativiteter. Polære kovalente bindinger fremstilles af to atomer med forskellige elektronegativiteter (men de forskellige må ikke overstige 1. 7).

• I ikke-polære kovalente bindinger deles elektroner ligeligt af de to atomer, der deltager i dannelsen af bindingen. I polært kovalent bliver elektronpar trukket mere af et atom sammenlignet med det andet atom. Så elektronen deling er ikke lige.

• I polar kovalent binding har atomerne delvis positive og negative ladninger, men i ikke-polære bindinger er der ingen partielle ladninger for atomerne.

• Polar kovalent binding har et dipolmoment, mens en ikke-polær kovalent binding ikke gør det.

Forskel mellem polære og ikke polære kovalente bindinger

Anbefalede