Forskel mellem silicium og silica

Silikone vs Silica

Silica er en almindelig oxidform af silicium. Silicium fremstilles kommercielt ved anvendelse af silica i en elektrisk lysbueovn. Både silica og silicium har gitterstrukturer. Men silica adskiller sig fra silicium på grund af tilstedeværelsen af ​​silicium-oxygen-kovalent binding. Dette står for alle de forskellige egenskaber mellem to.

Silicon

Silicon er elementet med atomnummer 14, og det er også i gruppe 14 i det periodiske bord, lige under kulstof. Det er vist ved symbolet Si. Dets elektronkonfiguration er 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . Silicon kan fjerne fire elektroner og danne en +4 ladet kation, eller det kan dele disse elektroner for at danne fire kovalente bindinger. Silicon er karakteriseret som en metalloid, fordi den har både metal- og ikke-metalegenskaber. Silicium er et hårdt og inert metalloid faststof. Smeltepunktet af silicium er 1414 ^o C, og kogepunktet er 3265 ^o C. Krystal som silicium er meget sprød. Det eksisterer meget sjældent som rent silicium i naturen. Hovedsageligt forekommer det som oxid eller silicat. Da siliciumet er beskyttet med et ydre oxidlag, er det mindre modtageligt for kemiske reaktioner. Høje temperaturer er nødvendige for at den kan oxideres. I modsætning hertil reagerer silicium med fluor ved stuetemperatur. Silikone reagerer ikke med syrer, men reagerer med koncentrerede baser. Der er mange industrielle anvendelser af silicium. Silicon er en halvleder: Derfor anvendes hovedsagelig i computere og elektroniske enheder.

Silica

Som nævnt ovenfor eksisterer silicium som dets oxid i naturen. Silica er et eksempel på det med molekylformlen af ​​SiO ₂ (siliciumdioxid). Silica er et rigeligt mineral i jordskorpen, og det er i sand, kvarts og mange andre mineraler. Nogle mineraler har ren silica, men i nogle silica blandes med andre elementer. I silica udgør svovl- og oxygenatomerne forbundet med kovalente bindinger en enorm krystalstruktur. Hvert svovlatom er omgivet af fire oxygenatomer (tetrahedral). Silica fører ikke elektricitet, fordi der ikke er nogen delokaliserede elektroner. Endvidere er den meget termostabiliseret. Silica har et meget højt smeltepunkt, fordi et stort antal svovl-oxygenbindinger skal brydes for at smelte det. Når det gives en meget høj temperatur og afkøles med en vis hastighed, størkner det smeltede silica til dannelse af glas. Silica reagerer ikke med nogen syre undtagen hydrogenfluorid. Desuden er det ikke opløseligt i vand eller ethvert organisk opløsningsmiddel.

Ikke kun silica er rigeligt i jordskorpen, men det er også til stede i vores kroppe i betydelige mængder. Silica er nødvendig til sund vedligeholdelse af knogler, brusk, negle, sener, tænder, hud, blodkar osv.Det er naturligt til stede i vand, gulerod, brød, cornflakes, hvid ris, banan, rosin osv. Også silica anvendes i vid udstrækning i keramik, glas og cementindustrier.

Hvad er forskellen mellem silicium og silica? - Silicon er et enkelt atom; silica er et molekyle, som er et oxid af silicium. - Silica har et højere smeltepunkt end silicium. - Silicon er en halvleder, men silica fører ikke strøm. - Der findes meget sjældent silicium som den rene forbindelse, men silica er meget rigeligt på jorden. - Krystal silicium er meget sprød, men krystal silica er hårdt.