Forskel mellem natriumcarbonat og natriumbicarbonat Forskel mellem

Natriumcarbonat

Natriumcarbonat versus Natriumbicarbonat

Natriumcarbonat og Natriumbicarbonat er to typer af natriumforbindelser og salte. De deler hovedelementet i natrium.

Begge forbindelser er hvide og faste i udseende og kommer ofte i pulverform. De klassificeres begge som base og er meget reaktive over for tilstedeværelsen af ​​natrium. Disse to forbindelser bindes også af ionbindinger og forekommer naturligt som forbindelser. De er almindeligt kendt og almindeligt anvendt i hverdagens arbejde og i forskellige brancher.

Natriumcarbonat har den kemiske formel Na2Co3. En kombination af natrium og syre, natriumcarbonat er almindeligvis kendt som aske soda og vaske sodavand. Når opløst frigives forbindelsen som en positiv ion og en negativ ion.

Imidlertid er natriumbicarbonat natriumhydrogencarbonat, der bærer den kemiske formel NaHCO3. Den består af natrium, hydrogen og syrer. Natriumbicarbonat er mere populært kaldet naturgas.

Natriumcarbonat har en kaustisk natur, mens natriumbicarbonat viser mindre natriumkarbonategenskaber. Af de to baseforbindelser er natriumcarbonat den stærkere base … Det er også diprotisk, et udtryk givet til noget, som reagerer med to ækvivalenter af syrer. Efter omsætning til en ækvivalent syre omdannes det til natriumbicarbonat, en monoprotisk.

Med hensyn til betydning i menneskekroppen udviser natriumcarbonat ingen effekt, positiv eller ellers. I mellemtiden forekommer natriumbicarbonat naturligt og bruges til at neutralisere surhedsgrad i blodet.

Begge forbindelser er meget nyttige i hverdagen. Natriumcarbonat anvendes til fremstilling af glas og sæbe. Det bruges også til at neutralisere chlor i svømmebassiner og som vandblødgøringsmiddel. Natriumcarbonat er derimod til stede i mange kemiske processer og anvendes ofte som leder. I mad bruges det som løgemiddel til at ændre pH-værdien (specifikt surhedsgraden) af en bestemt fødevare.

Natriumhydrogencarbonat er også en industriel hæftning, der anvendes som rensnings- og eksfolieringsmiddel. I fælles husholdninger anvendes det til at neutralisere lugt og som en alternativ brandslukker. Natriumbicarbonat er også nyttigt inden for madlavning og bagning som et udtømningsmiddel.

Sammendrag:

1. Både natriumcarbonat og natriumbicarbonat er forbindelser, der har en lignende base - natrium. Begge stoffer fremstår som hvidt eller sølvfarvet pulver og har mange anvendelser. Begge forbindelser er alkaliske (eller base) og klassificeres som ioniske forbindelser.
2. Natriumcarbonat er populært kendt som aske eller vaske sodavand. Det har den kemiske formel Na2CO3.På den anden side er natriumbicarbonat repræsenteret ved formlen NaHCO3 og kendt i lægmandens betegnelse som bagepulver.
3. Den kemiske sammensætning af begge forbindelser er lidt ens. Natriumcarbonat består af natrium og syre. Det samme gælder for natriumbicarbonat, men med tilsætning af hydrogen.
4. Naturen og intensiteten af ​​begge forbindelser er også forskellige. Natriumcarbonat er en stærkere baseforbindelse og er diprotisk. Det kan omdannes til natriumbicarbonat, efter at det reagerer på syre. I mellemtiden er natriumbicarbonat monoprotisk og en svag base.
5. Begge forbindelser anvendes i vid udstrækning og anvendes. Natriumcarbonat anvendes hovedsagelig i fremstilling og neutralisering af sure opløsninger i forskellige discipliner. Det fungerer også som en god leder. På den anden side anvendes natriumbicarbonat hovedsageligt som et rengørings- og eksfolieringsmiddel, en lugtgenerator og en midlertidig ildslukker. Den anvendes i almindelighed i den kulinariske verden som et opslæmningsmiddel i mange opskrifter, hovedsagelig til brødprodukter.
6. Natriumhydrogencarbonat er et vigtigt stof i kroppen; det regulerer og neutraliserer blodets høje surhedsniveau, mens natriumcarbonat anvendes til kroppsprocesser eller reaktioner.