Forskel mellem natriumfosfat monobasisk og dibasisk
Natriumfosfat Monobasisk vs Dibasisk | Natriumfosfat Dibasisk vs Natriumfosfat Monobasisk | Mononatriumfosfat vs Dinatriumfosfat | Mononatrium vs Dinatriumfosfat
Et phosphoratom er bundet med fire oxygener for at danne en -3-polyatomisk anion. På grund af de enkelte bindinger og dobbeltbinding, mellem P og O, har fosfor en +5 oxidationstilstand herinde. Den har en tetrahedral geometri. Følgende er strukturen af phosphatanion.
PO 4 3-
Fosfatanion kan kombinere med forskellige kationer for at danne talrige ionforbindelser. Natriumphosphat er et sådant salt, hvor tre natriumioner er elektrostatistiske bundet med en phosphatanion. Trisodiumphosphat er en hvidfarvet krystal, som meget opløses i vand. Når det er opløseligt i vand, produceres det en alkalisk opløsning. Natriumfosfat monobasisk og natriumphosphatdibasisk er to andre forbindelser af natrium og phosphat. For en syre definerer vi udtrykket monobasisk som "en syre, som kun besidder en proton, som kan doneres til en base under en syrebase-reaktion. "Dibasisk for en syre betyder også to protoner, der kan doneres til en base. Men når man betragter disse to udtryk for et salt, er betydningen helt anderledes. Et monobasisk salt refererer til et salt, som kun har et atom af et univalent metal. Og dibasisk salt betyder at have to univalente metalioner. I dette tilfælde er den univalente metalion natriumkationen. Da disse er salte, opløses de let i vand og frembringer alkaliske opløsninger. Disse forbindelser er kommercielt tilgængelige i vandige og vandfrie former. Monobasisk og dibasisk natriumphosphat sammen er meget vigtig i biologiske systemer som en buffer. Yderligere er disse to medicinske anvendt som saltvandslaksende til behandling af forstoppelse.
Monobasisk natriumfosfat
Monobasisk eller mononatriumphosphat med natriumphosphat har molekylformlen for NaH 2 PO 4. Den molære masse af forbindelsen er 120 g mol -1 . Anionen i dette molekyle er ikke det trivalente phosphatanion, men H 2 PO 4 - anion. Denne anion er afledt af phosphationen, hvor to hydrogener er bundet med to negative oxygener. Alternativt har den på den anden side afledt fra fjernelsen af en proton fra phosphorsyren (H 3 PO 4 ). Fosfatanion og H 2 PO 4 - anioner er i ligevægt i vandige medier. Natriumfosfat monobasisk er tilgængelig som farveløse krystaller eller hvidt pulver. Det opløses let i vand, men opløses ikke i organiske opløsningsmidler som alkohol.PKa af dette er mellem 6,8-7. 20. Denne forbindelse kan fremstilles, når phosphorsyre reagerer med et natriumsalt som natriumhalogenid.
Natriumphosphatdibasisk
Denne forbindelse er også kendt som dinatriumphosphat og har molekylformlen for Na 2 HPO 4. Den molære masse af forbindelsen er 142 g mol -1 . Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomer i phosphorsyren, opnås natriumphosphatdibasisk. Så i laboratoriet kan vi lave denne forbindelse ved at reagere to ækvivalenter natriumhydroxid med en ækvivalent phosphorsyre. Forbindelsen er et hvidt krystallinsk fast stof, og det opløses let i vand. PH i denne vandige opløsning er en basisværdi, som ligger mellem 8 og 11. Dette salt anvendes til madlavning og som afføringsmiddel.
