Termodynamik vs kinetik
Termodynamik vs Kinetik
Både termodynamik og kinetik er videnskabelige principper, der trækker deres rødder fra de fysiske videnskaber og har medført så mange fremskridt i det videnskabelige område, med dets applikationer, der løber ind i mange fag inden for videnskab og teknik. De to udtryk handler bogstaveligt talt hånd i hånd i den kemiske videnskab og er meget nært beslægtede.
Mere om termodynamik
Navnet 'Thermodynamics' selv antyder betydningen af udtrykket, der kan betegnes som termo relateret til temperatur og 'dynamik' relateret til forandring. Derfor mere løst kan det tænkes som ændringer, der opstår på grund af temperaturen. Disse ændringer kan være fysiske og / eller kemiske. De ændringer, der forekommer kemisk, betegnes som "kemiske reaktioner", og dette gav anledning til kemisk termodynamik.
På en mere generel reference kan termodynamikken beskrives som et princip relateret til organer / tilstande og processer. De involverede processer er normalt energioverførsler, som kan opdeles i to forskellige grupper; jeg. e. varme og arbejde. Hvis en energitilstand ændres til en anden, siger vi at arbejdet er udført. Energi er grundlæggende evne til at arbejde. Hvis energien i et system ændres som følge af temperaturforskellen, siger vi, at der har været en strømme af varme.
Derfor er termodynamikken hovedsagelig berørt af energikilder og giver ingen forklaring om graden af forekomsten af disse ændringer. Denne sondring af de satser og energier, der er involveret i stater / organer og processer, er meget tydelig inden for kemisk videnskab, hvor termodynamikken kun vedrører energetikken og ligevægten for en kemisk reaktion.
Ligevægtspositionen er, hvor både reaktanterne og produkterne er til stede, og koncentrationerne af alle involverede arter forbliver uden at ændre sig over tid, og den er specifik for en bestemt reaktion, når reaktionen udføres under standardbetingelser. Termodynamikken kan forudsige, at en reaktion helt sikkert vil finde sted, fordi produktets energi er mindre end reaktanternes. Men i praksis kan man have brug for kinetikprincippet for at gøre reaktionen til en mærkbar hastighed.
Mere om Kinetik
Kinetik er oftere involveret inden for kemiske videnskaber. Derfor vedrører det, hvor hurtigt en kemisk reaktion kan forekomme, eller hvor hurtigt kemikaliebalancepunktet nås. Forskellige parametre er forbundet med kontrollen af hastigheden af kemiske reaktioner.
De involverede molekyler skal kollidere med tilstrækkelig energi og i korrekt orientering. Enhver betingelse, der opfylder dette krav, øger hastigheden af en kemisk reaktion.Der er en energibarriere for enhver kemisk reaktion at finde sted. Dette kaldes aktiveringsenergien. Molekylernes energi bør være større end denne energi, for at reaktionen skal finde sted. Forøgelse af temperaturen øger reaktionshastigheden ved at levere energi, der er større end aktiveringsenergien, til en højere andel molekyler. Forøgelse af overfladearealet tillader flere kollisioner og forøgelse af koncentrationen øger antallet af reaktionsmolekyler og derved øger reaktionshastigheden. Katalysatorer anvendes til at sænke aktiveringsenergibarrieren og derved tilvejebringe en let vej for reaktionen at forekomme.
Termodynamik vs Kinetik
- Termodynamikken er kun berørt af energien og ligevægtspositionen, når den går fra en stat til en anden; mens kinetikken vedrører procentsatserne mellem staterne.
- I den kemiske videnskab fortæller termodynamik os hvor langt en reaktion finder sted, men kinetikken fortæller os, hvor hurtigt en reaktion vil finde sted.
