Forskel mellem damptryk og deltryk

Damptryk vs. Delvistryk

Delvist tryk og damptryk er to vigtige egenskaber ved gasformige systemer. Denne artikel vil sammenligne og kontrastere de definitioner, anvendelser og forskelle mellem damptryk og partialtryk.

Damptryk

For at forstå damptryk, er der brug for en klar forståelse af begrebet tryk. Tryk defineres som kraften pr. Enhedsareal anvendt i en retning vinkelret på objektet. Trykket af en statisk væske er lig med vægten af ​​væskesøjlen over det punkt, trykket måles. Derfor er trykket af en statisk (ikke-flydende) væske kun afhængig af væskens densitet, gravitationsaccelerationen, atmosfæretrykket og væskens højde over det punkt, trykket måles. Trykket kan også defineres som den kraft, der udøves af partiklernes kollisioner. I denne forstand kan trykket beregnes ved anvendelse af molekylærkinetisk teori for gasser og gasligningen. Damptryk er det tryk, der udøves af dampen i et system, som er i ligevægt eller trykket udøves af en damp. Et system er i ligevægt, når gastilstanden og den flydende eller kondenserede tilstand af dampen er i kontakt med hinanden i et lukket system. En væske fordamper af varmen. Derfor er temperaturen i systemet en måling af fordampningen af ​​væsken. Temperaturen er også en måling af mængden af ​​dampmolekyler, som et system kan rumme uden at tvinge kondens. Der er to typer damptryk. De er nemlig mættet damptryk og umættet damptryk. Når et lukket system har både dampen og den tilsvarende væske i ligevægt, rummer systemet den højeste mængde damp muligt. Derfor siges systemet at være mættet. Når et system kun har dampen til stede, siges det at være et umættet system, og enhver væske tilsat, indtil mætningspunktet vil fordampe. Det skal bemærkes, at det mættede damptryk i et system kun afhænger af systemets temperatur og selve stoffet.

Delvist tryk

Et systems partialtryk er forholdet mellem det tryk, der udøves af den betragtede gas til det samlede tryk i systemet. Gassens delvise tryk er kun et tal. Delvist tryk kan kun variere i området fra 0 til 1. Partialtrykket af en ren gas er 1, medens partialtrykket fra et manglende stof er nul. Det kan påvises, at et gass partialtryk også er lig med det molekylære forhold mellem gas og en perfekt gas. Molekylforholdet er antallet af molekyler af den gas, der betragtes divideret med det samlede antal gasmolekyler.Delvist tryk multipliceret med det samlede tryk i systemet giver trykket fra den betragtede gas.

Hvad er forskellen mellem damptryk og partialtryk? • Damptryk i et system er den form for tryk, der udøves af dampen i systemet, som måles i Pascal. • Delvist tryk i et system er forholdet mellem det tryk, der udøves af den betragtede gas til det samlede tryk i systemet. • Delvist tryk er en fraktioneret dimensionløs værdi, som projekterer bidraget til det samlede tryk.