Forskel mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning
a 1. 0 Molar Solution vs a 1 Molal Solution
Længe siden blev det hypotetiseret af Avogadro, at der er et specifikt tal, der repræsenterer antallet af atomer eller molekyler af det pågældende stof i en mol af det pågældende stof. Således indeholder en mol af hvert element lige antal atomer, uanset atomets vægt af det pågældende element. Begreberne om molaritet og molalitet blev også udviklet til at beskrive koncentrationer af et opløst stof i en opløsning. Selvom molariteten er måleen af antal mol af opløst stof i en liter opløsning, er molaliteten antallet af mol i 1 kg af opløsningen. Bevæbnet med denne viden, er det let at finde ud af forskellen mellem en 1, Molar opløsning og en 1 Molal opløsning.
Det fremgår klart af ovenstående definition, at en 1,0 M opløsning indeholder 1 mol opløst stof pr. Liter opløsning. Husk, M er symbolet, der repræsenterer Molarity, mens m er brugt til at repræsentere molalitet. Derfor betyder 1,0 m opløsning 1 mol opløst pr. Kg opløsningsmiddel. Hvis vand er opløsningsmidlet, er der ikke meget forskel på 1,0 M opløsning og 1 m opløsning som ved stuetemperatur, idet vandtætheden er 1 kg / L. Dette resulterer i, at molaritet og molalitet af opløsninger er ens. For alle andre opløsningsmidler er der imidlertid en forskel i værdierne af 1,0 M opløsning og 1, 0 m opløsning. Dette skyldes, at alle andre opløsningsmidler har en bestemt tyngdekraft mere eller mindre end en.
Hvis man skal lave 1,0 M opløsning af NaCl i vand, skal man tage 1 kg vand og tilsæt 23 + 35 = 58 g NaCl (dens atomvægt).Så hvis vi skulle tage et eksempel på et opløsningsmiddel som ethanol, hvis tæthed er 0. 789 kg / l, vil en 0 M opløsning være 0. 789 m. Tilsvarende kan molalitet være mindre eller mere end 1,0 M opløsninger afhængig af deres tæthed.
Kort sagt:
