Forskel mellem absorption og adsorption

Absorption vs Adsorption

Sorption er processen hvor ét stof optager eller holder et andet stof. Dette kan være et kemisk fænomen, da der er kemiske bindinger involveret i at optage og holde to stoffer. Sorption kan være en fordel ved nogle lejligheder, men det kan også være ufordelagtigt. For eksempel reduceres grundforureningen vandforurening på grund af sorption. Når der tilsættes forurenende stoffer til jorden, tiltrækkes de af jordbunden; Således sænkes deres bevægelse til underjordiske jordlag, hvilket vil resultere i lav forurening. Da sorptionsreaktioner opstår hurtigt, tager det mindre tid. Sorption kan være af to typer, absorption og adsorption. De to typer er beskrevet nedenfor.

Absorption

I absorbans tages ét stof op i det andet stofs fysiske struktur. Stoffet, der absorberer i et andet stof, er kendt som "absorbatet. "Stoffet, der absorberer absorbatet, er kendt som" absorberende. "For eksempel, hvis et organisk molekyle går ind i en fast partikel (jordpartikel), så er det organiske molekyle absorberen, og jordpartiklen er absorberende. Absorberende kan være en gas, flydende eller et faststof, medens absorbatet kan være et atom, ion eller et molekyle. Normalt absorberes og absorberingsmiddelet er i to forskellige faser. Absorptionsegenskaber ved kemikalier anvendes i forskellige lejligheder. For eksempel er dette princippet bag væske-væske-ekstraktion. Her kan et opløst stof udvindes fra en væske til en anden væske, fordi opløftet absorberes mere til en væske end det andet, når de er i samme beholder. For at absorbere bør absorberingsmaterialet have en porøs struktur eller tilstrækkelig plads, hvori absorberen kan rummes. Absorptionsmolekylet bør også være af en passende størrelse for at gå ind i den absorberende struktur. Derudover bør der være attraktive kræfter mellem to for at lette absorptionsprocessen. Samme som masse absorberes; energi kan også absorberes i stoffer. Dette er grundlaget for spektrofotometri. Der absorberes lyset af atomerne, molekylerne eller en anden art.

Adsorption

Ved adsorption tiltrækkes et stof eller en energi på en overflade af et andet stof. Det tiltrukkede stof kaldes en "adsorbat", og overfladen hedder "adsorbenten". "Attraktion mellem organiske materialer og aktivt kul er et eksempel på adsorption. Organisk materiale er adsorbatet i denne lejlighed, og adsorbenten er aktiveret trækul. Et andet eksempel på adsorption er at tiltrække protein på biomateriale. Adsorption kan være af tre typer, fysisk adsorption, kemisorption og elektrostatisk adsorption.Ved fysisk adsorption er svage van der Waals-kræfter de tiltrækkende kræfter. Ved kemisorption finder tiltrækningen sted via en kemisk reaktion mellem adsorbenten og adsorbatet. Som navnet antyder, dannes elektrostatiske interaktioner ved elektrostatisk adsorption mellem ioner og overfladerne.

Hvad er forskellen mellem absorption og adsorption? • Ved absorption indtages ét stof (stof eller energi) i et andet stof. Men ved adsorption finder kun overfladeinteraktioner sted. • De to stoffer, der er involveret i absorption, kaldes absorbat og absorberende middel; mens adsorption er to stoffer kendt som adsorbat og adsorbenten.