Forskel mellem absorptionsspektrum og emissionsspektrum

Absorptionsspektrum vs emissionsspektrum

Absorptions- og emissionsspektre for en art bidrager til at identificere disse arter og tilvejebringe en masse oplysninger om dem. Når absorption og emissionsspektre af en art er samlet, danner de det kontinuerlige spektrum.

Hvad er Absorptionsspektrum?

Et absorptionsspektrum er et diagram tegnet mellem absorbans og bølgelængde. Nogle gange kan i stedet for bølgelængde, frekvens eller bølge nummer også bruges i x-aksen. Logabsorptionsværdien eller overførselsværdien bruges også til y-aksen i nogle tilfælde. Absorptionsspektrum er karakteristisk for et givet molekyle eller et atom. Derfor kan den bruges til at identificere eller bekræfte identiteten af ​​en bestemt art. En farvet sammensætning er synlig for vores øjne i den pågældende farve, fordi den absorberer lys fra det synlige område. Faktisk absorberer den den komplementære farve på den farve vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt fordi det absorberer lilla lys fra det synlige område. Således er lilla den komplementære farve af grøn. På samme måde absorberer atomer eller molekyler også visse bølgelængder fra den elektromagnetiske stråling (disse bølgelængder er ikke nødvendigvis at være i det synlige område). Når en stråle af elektromagnetisk stråling passerer gennem en prøve indeholdende gasformige atomer, absorberes kun nogle bølgelængder af atomerne. Så når spektret er optaget består det af en række meget snævre absorptionslinjer. Dette er kendt som et atomspektrum, og det er karakteristisk for en type atom. Den absorberede energi bruges til at excitere jordelektroner til øvre niveauer i atomet. Dette er kendt som elektronisk overgang. Energiforskellen mellem de to niveauer leveres af fotonen i den elektromagnetiske stråling. Da energiforskellen er diskret og konstant, vil den samme type atomer altid absorbere de samme bølgelængder fra den givne stråling. Når molekyler er begejstret med UV, synlig og IR-stråling, gennemgår de tre forskellige typer af overgange som elektroniske, vibrationsmæssige og roterende. På grund af dette forekommer absorptionsbånd i stedet for smalle linjer i molekylære absorptionsspektre.

Hvad er emissionsspektrum?

Atomer, ioner og molekyler kan blive spændt på højere energiniveauer ved at give energi. Livet i en ophidset tilstand er generelt kort. Derfor skal disse ophidsede arter frigive den absorberede energi og komme tilbage til jordtilstanden. Dette er kendt som afslapning. Frigivelsen af ​​energi kan finde sted som elektromagnetisk stråling, varme eller som begge typer. Plottet af frigivet energi versus bølgelængde er kendt som emissionsspektret.Hvert element har et unikt emissionsspektrum, ligesom det har et unikt absorptionsspektrum. Så stråling fra en kilde kan karakteriseres af emissionsspektre. Linjespektre forekommer, når strålingsarterne er individuelle atompartikler, som er godt adskilt i en gas. Bandspektre forekommer på grund af stråling af molekyler.

Hvad er forskellen mellem absorptions- og emissionsspektrum? • Absorptionsspektret giver bølgelængderne, som en art ville absorbere for at ophidses til øvre tilstande. Emissionsspektrum giver de bølgelængder en art ville frigive, når de kom tilbage til jordtilstanden fra den ophidsede tilstand. • Absorptionsspektret kan registreres ved tilførsel af stråling til prøven, medens emissionsspektret kan optages i fravær af en strålekilde.