Forskel mellem Alkali og Base

Alkali vs Base

Ordet alkali bruges ofte interchangeably til at adressere meget basale løsninger og alkalimetaller. I denne sammenhæng henvises alkali til alkalimetallerne.

Base

Baser defineres på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en base som et stof, der donerer OH-ioner til opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Ifølge Lewis er enhver elektrondonor en base. Ifølge Arrhenius-definitionen bør en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion som base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan der imidlertid være molekyler, som ikke har hydroxider, men kan fungere som en base. For eksempel er NH ₃ en Lewis base, fordi den kan donere elektronparet på nitrogen. Na ₂ CO ₃ er en Bronsted-Lowry-base uden hydroxidgrupper, men har evnen til at acceptere hydrogener.

Baser har en glat sæbe som følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og saltmolekyler. Caustic soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de fælles baser vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Sterke baser som NaOH, KOH, ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH ₃ dissocierer delvist og giver færre mængder hydroxidioner. K _b er basisdissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med en højere pK _a værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugatbaser betragtes som stærke baser. For at kontrollere om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.

Alkali

Alkali er et udtryk, der almindeligvis anvendes til metallerne i gruppe 1 i det periodiske bord. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selv om H også er inkluderet i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, skinnende, sølvfarvede farvemetaller. De har alle kun en elektron i deres ydre skal, og de kan lide at fjerne dette og danne +1 kationer. Når de yderste elektroner er spændte, kommer den tilbage til jordtilstanden, mens stråling udstråles i det synlige område. Emissionen af ​​denne elektron er let; Alkalimetaller er således meget reaktive. Reaktiviteten stiger ned i søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henvises alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal.De har også grundlæggende egenskaber. De er bitte i smag, glat og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.

Hvad er forskellen mellem base og alkali? • Metaller i gruppe 1 refereres som alkali, eller mere præcist, deres carbonater og hydroxider henvises til som alkali. Men de har grundlæggende egenskaber, og dermed er en del af baser. • Så alle alkalier er baser, men ikke alle baser er alkalier. • Alkali er et ionisk salt, mens baser nødvendigvis ikke er det.