Forskel mellem aluminium og magnesium
Aluminium vs Magnesium
Magnesium og aluminium er almindeligt anvendte elementer i det periodiske bord. Begge er naturligt forekommende metaller, der er i mineralske former.
Magnesium
Magnesium er det 12. element i det periodiske bord. Det er i jordalkalimetallgruppen, og i 3. periode. Magnesium er afbildet som Mg. Magnesium er et af de mest almindelige molekyler i jorden. Det er et vigtigt element i makroniveau for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurationen af 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Da der er to elektroner i yderste orbitale, kan magnesium lide at donere den elektron til et andet mere elektronegativt atom og danne en +2 ladningsion. Atomvægten af Mg er ca. 24 g mol -1 , og den er letvægtet, men et stærkt metal. Mg er et krystallinsk fast stof med en sølvfarve. Men det er meget reaktivt med ilt, hvilket danner et magnesiumoxidlag, som er mørkt i farve. Dette MgO lag fungerer som et beskyttende lag. Så naturligvis er Mg ikke fundet som et rent element. Når fri Mg brænder, giver den en karakteristisk glitrende hvid flamme. Mg er også meget opløseligt i vand og reagerer med vand ved stuetemperatur, hvorved der frigives hydrogengasbobler. Magnesium reagerer også godt sammen med de fleste syrer og producerer MgCl 2 og H 2 gas. Mg findes stort set i havvand og mineraler som dolomit, magnesit, carnallit, talkum osv. Magnesium ekstraheres fra havvand ved tilsætning af calciumhydroxid. Det resulterende magnesiumhydroxidfældning kan filtreres ud, og det omsættes derefter med HCI for at fremstille MgCl 2 igen. Ved elektrolyse af magnesiumchlorid kan Mg separeres ved katoden. Mg anvendes i organiske reaktioner (Grignard reagens) og i mange andre laboratoriereaktioner. Desuden er Mg-forbindelser indarbejdet i fødevarer, gødningsstoffer og kulturmedier, da det er et væsentligt element for vækst og udvikling af organismer.
Aluminium eller Al er et element i gruppe 3 og periode 3 og har atomnummeret 13. Elektriske konfigurationer af Al er 1s2
2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Al er et sølvfarvet hvidt faststof, og det er det mest rigelige metal i jordskorpen. Al er ikke opløseligt i vand ved stuetemperatur. Atomvægt af Al er ca. 27 g mol-1, og det er et letvægtet, holdbart metal. Al tændes ikke let. Da Al er for reaktivt at forblive i sin fri form, forekommer det naturligt i mineraler. Main Al indeholder mineral er bauxit. Store bauxitmalm ligger i Australien, Brasilien, Jamaica og Guinea. Det er også i mineraler som kryolit, beryl, granat osv. På grund af dens lave densitet og korrosionsbestandighed anvendes Al i vid udstrækning i biler og andre køretøjer til fremstilling, konstruktion, maling, til husholdningsartikler, emballage mv.
