Forskel Mellem Ammoniak og Ammonium
Ammoniak vs Ammonium
Der er få billeder og endda visse lugte, som vores sind straks forbinder med ammoniak eller ammonium; disse omfatter gødning, kvælstofaffald, sæber og endda eksplosivstoffer. Imidlertid er den høje lighed mellem disse to og brugen af ordet ammoniak hyppigere som en generel betegnelse for både den rene ammoniak og ammoniumforbindelserne, hvilket medfører forvirring. Den grundlæggende forståelse af deres forskelle og sammenhængen med at bruge dem ses nærmere i denne artikel, mens de har et groft kig på deres industrielle og videnskabelige anvendelser.
Den grundlæggende forståelse er nødvendig, at ammoniak er uladet og et molekyle i sig selv; den eksisterer som en gas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk og som en væske ved meget lave temperaturer og højt tryk. Denne rene form af ammoniak kaldes også vandfri (vandfri) ammoniak. Ammonium derimod er en positivt ladet ion, som kunne eksistere som frie ioner i opløsning eller som en ionisk saltforbindelse, der danner en gitterstruktur med ananion, for eksempel ammoniumchlorid. Ordet ammonium anvendes derfor ikke generelt som et ord i sig selv, men efterfulgt af ordene »ion«, salt «eller den respektive negativt ladede ion. Det skal for eksempel være ammoniumion, ammoniumhydroxid, ammoniumnitrat ammoniumsulfat osv. og ikke kun ammonium.
Ammoniak, som vand, er polært (men ikke ladet) på grund af sin ulige elektronfordeling. Denne polaritet gør det opløseligt i vand. Et vigtigt punkt at bemærke ville være, at opløseliggjort eller vandig ammoniak er i form af ammoniumhydroxid, som yderligere dissocierer til dannelse af ammoniumion og hydroxidion, hvis dissociation afhænger af opløsningens temperatur og pH (dissociation øges med temperaturstigningen og faldet i pH).
Selv om ammoniak er det generelle ord, der bruges til at tale om gødninger, eksplosivstoffer, rengøringsmidler, vaske- og rengøringsmidler, farvestoffer osv., Indeholder disse produkter ikke ammoniak i ren vandfri form, men snarere som derivater, som ammoniumforbindelser; ammoniumnitrater, ammoniumhydroxider og andre ammoniumsalte. Den almindelige anvendelse af ammoniak i sin rene form i vores dagligdag, ud over at omdanne den til ovenstående ammoniumforbindelser, er som kølemiddel i flydende tilstand på grund af dets meget lave smelte- og kogende temperaturer.
Et andet forvekslingspunkt er toksiciteten af ammoniak og ammoniumioner. Ammoniak er toksisk, mens fri ammoniumion i sig selv ikke er (selv om de kan omdannes af visse bakterier i vandmiljøer til nitrater, der igen er toksiske). Det der skal forstås klart er, at ammoniak er toksisk på grund af dannelsen af ammoniumhydroxid, når den opløses i de fugtige indre foringer af kanaler. Dette ammoniumhydroxid er det, der er kaustisk på grund af dets alkalitet. Derfor skal ammoniak dannet af dyr og fugle udskilles til et mindre giftigt stof som fx urea og urinsyre for udskillelse.
Endelig husk at ammoniak er et molekyle i sig selv og har sit eget sæt egenskaber. Imidlertid danner ammoniumioner forbindelser med andre anioner; derfor afhænger deres karakteristika af både moderforbindelserne og dissociationens grad af forbindelsen.
Kort sagt:
