Forskel Mellem amorf og krystallinsk fast

Amorf i forhold til krystallinsk faststof.

Faststoffer kan klassificeres i to som krystallinsk og amorf i afhængighed af atomniveau arrangement. Nogle faste stoffer er til stede i både krystallinske og amorfe former. Afhængig af behovet kan begge typer laves særskilt.

Amorft faststof

Amorft faststof er et fast stof, der mangler en krystallinsk struktur. Det vil sige, at det ikke har langt rækkeordnet arrangement af atomer, molekyler eller ioner i strukturen. Glas, geler, tynde film, plast og nanokonstruktionsmaterialer er nogle eksempler på amorfe faste stoffer. Glas fremstilles primært med sand (silica / SiO ₂ ) og baser som natriumcarbonat og calciumcarbonat. Ved høje temperaturer smelter disse materialer sammen, og når de afkøles, dannes et stift glas hurtigt. Ved afkøling er atomerne arrangeret på en uordnet måde for at fremstille glas; således betegnes den som amorf. Atomer kan dog have en kort rækkefølge på grund af kemiske bindingsegenskaber. Ligeledes kan andre amorfe materialer også fremstilles ved hurtig afkøling af smeltet materiale. Amorfe faste stoffer har ikke et skarpt smeltepunkt. De flyder over en bred vifte af temperatur. Amorfe faste stoffer som gummi anvendes til fremstilling af dæk. Glas og plast anvendes til fremstilling af husartikler, laboratorieudstyr mv.

Krystallinsk faststof

Krystallinske faste stoffer eller krystaller har bestilt strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller er arrangeret på en bestemt måde; således have en lang rækkefølge ordre. I krystallinske faste stoffer er der et regelmæssigt gentagende mønster; således kan vi identificere en gentagende enhed. Ved definition er en krystal "en homogen kemisk forbindelse med et regelmæssigt og periodisk arrangement af atomer. Eksempler er halit, salt (NaCl) og kvarts (SiO ₂ ). Men krystaller er ikke begrænset til mineraler: de udgør mest faste stoffer som sukker, cellulose, metaller, knogler og endda DNA. "Krystaller er naturligt forekommende på jorden som store krystallinske sten, såsom kvarts, granit. Krystaller dannes også af levende organismer. For eksempel fremstilles calcit af bløddyr. Der er vandbaserede krystaller i form af sne, is eller gletschere. Krystaller kan kategoriseres i henhold til deres fysiske og kemiske egenskaber. De er kovalente krystaller (fx: diamant), metalliske krystaller (fx: pyrit), ioniske krystaller (fx: natriumchlorid) og molekylære krystaller (fx: sukker). Krystaller kan have forskellige former og farver. Krystaller har en æstetisk værdi, og det antages at have helbredende egenskaber; Således bruger folk dem til at lave smykker.

Hvad er forskellen mellem amorf fast og krystallinsk solid? • Krystallinske faste stoffer har et ordnet langtrækkende arrangement af atomer eller molekyler i strukturen. Men amorfe faste stoffer mangler ordnet langtrækkende arrangement. Dog kan de have en kort rækkefølge på grund af kemisk binding. • I krystallinske faste stoffer er der en gentagelsesenhed, som udgør hele strukturen, men for amorfe faste stoffer kan en gentagende enhed ikke specificeres. • Når amorfe faste stoffer opvarmes og afkøles langsomt, kan de på et tidspunkt krystallinsk. • Krystallinske faste stoffer har et skarpt smeltepunkt, men amorfe faste stoffer gør det ikke. • Krystallinske faste stoffer er anisotrope, men amorfe faste stoffer er isotrope.