Forskel mellem atommasse og atomnummer Forskel mellem

Mens disse to tal deler fælleslighed, afslører de helt forskellige oplysninger om atomer. Hvert af disse tal er målinger af specifikke egenskaber ved atomer. På grund af de love, der dikterer atomer og partiklerne, der komponerer atomer, kan man ofte med rette antage, at hvis man er højere i et bestemt atom, så vil den anden være højere i det pågældende atom. Nogle undtagelser kan være gældende.

Atommasse

Atommasse måles i atommassenheder, der ofte betegnes med forkortelsen 'amu'. En atommasseenhed er lig med 1/12 af massen af ​​et atom af carbon-12. At angive, at i gram er en amu lig med ca. 1,66 til 10-24 gram. Disse er ret små tal i forhold til de fleste målinger, der udføres i dagligdagen, men forskere har udviklet måder at måle disse mængder med ensartet nøjagtighed. Massespektrografi er en af ​​de mere almindelige metoder, der anvendes til at måle atomværdien af ​​et atom.

Meget af massen i et atom er placeret i atomets kerner og er i form af protoner og neutroner. Hver af disse partikler vejer ca. en atommasseenhed. Massetallet er antallet af disse partikler og så massenummeret ligger meget tæt på atommassen.

Atomnummer

Atometall henviser til antallet af protoner i kernen. Det betegnes ofte ved hjælp af symbolet Z. Antallet af elektroner i det neutrale atom er lig med antallet af protoner i kernen og dermed lig med atomets atomnummer.

Atomtal blev først tildelt ca. 1913 af H. G. J. Moseley. Han arrangerede atomerne i en rækkefølge baseret på røntgenspektraobservation og nummererede derefter atomerne. Elementerne er arrangeret i det periodiske bord med deres atomnummer.

Oversigt

Du kan måske allerede anerkende, hvor tæt relateret disse to tal er. Hvis atomnummeret er højt kan det forventes, at atommassen også vil være høj. Dette er et resultat af protonerne nummereret i atomnummeret, der tegner sig for en brøkdel af massen i kernen.

Der er en række andre signifikante tal ved undersøgelse af atomer. Disse omfatter atomvægt, som er tæt forbundet med atommasse og var grundlaget for Mendeleevs periodiske lov.