Forskel mellem dobbeltforskydning og syrebase-reaktioner
Dobbelt forskydning vs surbase-reaktioner
Under en kemisk reaktion ændrer alle reaktanter deres form og producerer nye forbindelser med nye egenskaber. Der er forskellige måder at opdage, om der sker en kemisk reaktion. For eksempel kan opvarmning / afkøling, farveændring, gasproduktion og dannelse af bundfald tages. Der er også mange typer reaktioner. Dobbeltforskydningsreaktioner og syrebase-reaktioner er to gange sådanne.
Hvad er Double Displacement Reaction?
Disse typer af reaktioner er også kendt som dobbelt udskiftningsreaktioner. Når to forbindelser reagerer sammen, bytter de deres positive og negative ioner med hinanden. Denne type reaktioner har den følgende generelle formel.
AB + CD → AD + BC
Normalt er AB og CD ioniske forbindelser. Derfor er de i vandigt medium i form af ioner (A + og B - , C + og D - ). A og C er kationer, og B og D er anioner. Kationen af AB (det er A) danner en ny forbindelse med anionen af CD (det er D). Og det sker omvendt. For at konkludere, er en dobbelt forskydningsreaktion, hvor kationer og anioner af to forbindelser skifter deres partnere. Der er tre typer dobbeltfordelingsreaktioner som udfældningsreaktioner, neutraliseringsreaktioner og gasdannende reaktioner. Ved udfældningsreaktioner vil en af de nye forbindelser være i fast tilstand. For eksempel vil vi tage reaktionen mellem sølvnitrat (AgNO 3 ) og HCI. Ag + og H + er monovalente kationer, og NO 3 - og Cl - er monovalente anioner. Når disse switchpartnere AgCl og HNO 3 dannes. Fra disse to produkter er AgCl et bundfald.
AgNO 3 + HCI → AgCl + HNO 3
Som i ovenstående eksempel er alle kationer og anioner ensverdige. Så når udveksling af afbalanceret ligning kan opnås automatisk. Men hvis valensen er forskellig i ioner, skal ligningerne balanceres. Og når man skriver produkterne, skal valensen omhyggeligt overvejes. Tag følgende eksempel. Kationerne er Fe 3+ og H + , mens anionerne er O 2 2- og Cl - . Derfor kan ligningen, efter at have skrevet produkterne, afbalanceres som nedenfor.
-> Fe2 O 3 + 6 HCI → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O Hvad er syrebase-reaktion?
Vi identificerer normalt en syre som proton donor. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO
3 er fuldstændig ioniseret i en opløsning for at give protoner.Svage syrer som CH 3 COOH dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. I pH-skalaen repræsenterer 1-6 syrer. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien øges, reduceres surheden. Baser har en hydroxidanion og har evnen til at donere den som en hydroxidion som base. Syrebase-reaktioner er neutraliseringsreaktioner. Når en syre og en base reagerer, dannes et salt og vand. Vandresultater fra kombinationen af H + ioner danner syre- og OH - -ionerne fra basen. Derfor er dette også en type dobbeltfordelingsreaktion. Hvad er forskellen mellem
