Forskel mellem Bohr og Rutherford Model | Bohr vs Rutherford Model

Nøgleforskel - Bohr vs Rutherford Model

Begrebet atomer og deres struktur blev først introduceret af John Dolton i 1808. Han forklarede kemikalielovgivningen kombination ved at betragte atomer som usynlige partikler uden struktur. Derefter foreslog New Zealys fysiker Ernest Rutherford i 1911 at atomer består af to komponenter: en positivt ladet kerne i atomets centrum og negativt ladede elektroner i atomens ekstranukleare del. Visse teorier som elektromagnetisk teori fremlagt af Maxwell kunne ikke forklares med Rutherfords model. På grund af sådanne begrænsninger i Rutherfords model foreslog den danske fysiker Niels Bohr en ny model i 1913 baseret på kvanteteorien om stråling. Bohrs model blev stort set accepteret, og han blev tildelt Nobelprisen for sit arbejde. Selvom det i vid udstrækning blev accepteret, bærer det stadig visse ulemper og begrænsninger. Den væsentligste forskel mellem Bohr-modellen og Rutherford-modellen er, at i Rutherford-modellen, kan elektroner dreje rundt i nogen omløb omkring kernen, mens i Bohr-modellen kan elektroner dreje sig i en bestemt skal.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel

2. Hvad er Bohr Model

3. Hvad er Rutherford Model

4. Side ved side sammenligning - Bohr vs Rutherford Model i tabelform

6. Sammendrag

Hvad er Bohr Model?

Bohrs model blev foreslået af Niels Bohr i 1922 for at forklare atomets struktur. I denne model nævner Bohr, at det meste af atommassen ligger i den centrale kerne, der indeholder protoner, og elektroner er arrangeret i bestemte energiniveauer og drejer rundt om kernen. Modellen foreslog også elektronisk konfiguration, hvilket forklarer arrangementet af elektroner i cirkulære kredsløb betegnet som K, L, M, N osv. Atomer med komplette elektronkonfigurationer er ikke aktive. Elektronkonfigurationen bestemmer atomets reaktivitet.

Figur 01: Bohr Model

Bohrs model er i stand til at forklare spektret af hydrogenatomet, men det kan ikke fuldt ud forklare reaktiviteten af ​​multielektronatomer. Desuden forklarer den ikke Zeeman-effekten, hvor hver spektrallinie opdeles i flere linjer i nærværelse af et eksternt magnetfelt. I denne model betragtes en elektron kun som en partikel. En fransk fysiker, de Broglie opdagede imidlertid, at elektroner har både bølge- og partikelegenskaber. Senere udarbejdede en fysiker et andet princip kaldet Heisenbergs usikkerhedsprincip, hvilket forklarer umuligheden af ​​samtidig bestemmelse af nøjagtige position og momentum af små bevægelige partikler, såsom elektroner.Med denne opfindelse stod Bohrs model over for et alvorligt tilbageslag.

Hvad er Rutherford Model?

I 1911 foreslog Ernest Rutherford Rutherfords model. Det hedder at atomet (volumenet) hovedsagelig består af rum, og atomets masse er centreret i kernen, som er kernen i atomet. Kernen er positivt ladet, og elektronen kredser rundt om kernen. Banerne har ingen bestemte stier. Da atomerne er neutrale, har de desuden lige positive (i kernen) og negative ladninger (elektroner).

Figur 02: Rutherford Model

Rutherfords model undlod at forklare den elektromagnetiske teori, atomets stabilitet og eksistensen af ​​bestemte linjer i hydrogenspektret. Modellen er almindeligvis kendt som "Plum Pudding" -modellen .

Hvad er forskellen mellem Bohr og Rutherford Model?

- diff Artikel midten før bord ->

Bohr vs Rutherford Model
Bohr model blev foreslået af Niels Bohr i 1922.	Rutherford model blev foreslået af Ernest Rutherford i 1911.
Teori
Størstedelen af ​​atommassen ligger i den centrale kerne, som indeholder protoner, og elektronerne er arrangeret i bestemte energiniveauer eller skaller.	Det meste af atomet består af tomt rum. Atomens centrum indeholder en positivt ladet kerne, og dets negativt ladede elektroner er til stede i rummet omkring kernen.
Emission af stråling af elektroner
Elektroner udsender kun bølger af bestemte frekvenser.	Elektroner udsender bølger af alle frekvenser.
Elektronemissionsspektrum
Elektronemissionsspektrum er et linjespektrum.	Elektronemissionsspektrum er et kontinuerligt spektrum.

Sammenfatning - Bohr vs Rutherford Model

Både Bohr og Rutherford modeller er planetariske modeller, der forklarer atomstrukturen i en vis udstrækning. Disse modeller har begrænsninger og forklarer ikke nogle moderne fysiske principper. Imidlertid bidrager disse modeller stærkt til moderne avancerede modeller, som forklarer atomstrukturen. Bohr-modellen siger, at størstedelen af ​​atommassen ligger i den centrale kerne, som indeholder protoner, og at elektroner er arrangeret i bestemte energiniveauer eller skaller, hvilket resulterer i elektronlinjespektrum. Rutherfords model angiver, at det meste af atomet består af et tomt rum, og atomets centrum indeholder en positivt ladet kerne omgivet af negativt ladede elektroner, hvilket resulterer i kontinuerligt elektronspektrum. Dette er forskellen mellem Bohr og Rutherford Model.

Download PDF Version af Bohr vs Rutherford Model

Du kan downloade PDF-versionen af ​​denne artikel og bruge den til offline-formål som i citatnotater. Venligst download PDF version her Forskellen mellem Bohr og Rutherford Model.

Referencer:

1. Tarendash, A. S. Lad os gennemgå: kemi, den fysiske indstilling. Barron's Educational Series, 2006. Udskriv.

2. Warren, D. Kemister i en social og historisk sammenhæng: Kemister er virkelige mennesker, der lever i den virkelige verden.Royal Society of Chemistry, 2001. Udskriv.

Image Courtesy:

1. "Bohr model" Af Jia. liu - eget arbejde (offentligt domæne) via Commons Wikimedia

2. "Plum pudding atom" (Public Domain) via Commons Wikimedia