Carbon 12 og Carbon 14 er isotoper af carbonatom. Kulstof har altid 6 protoner. De har normalt også 6 neutroner, og derfor er de kendt som carbon 12. Men nogle gange er der 8 i stedet for 6 neutroner, som er når det bliver carbon 14. Ved kemiske reaktioner opfører carbon 12 og carbon 14 på lignende måde. C12 og C14 kaldes isotoper af carbonatom. Normalt findes kulstof i C 12-tilstand, men lejlighedsvis findes det også som C 14. Lad os se forskellene mellem de to isotoper af carbon.
Eftersom vekten af protoner og neutroner er den samme, idet de har 8 neutroner, er C14 20% tungere end C12. Atometallet af et element er antallet af protoner, som er til stede i dets kernen. Da både C12 og C14 har samme antal protoner, er deres atomnummer det samme, men deres atomvægte er forskellige på grund af forskellige antal neutroner. C 12 og C 14 opfører sig også forskelligt, når det kommer til nukleare reaktioner.
En anden forskel mellem de to isotoper er, at C12 findes rigeligt i jordskorpen, mens C14 er sjælden. C12 er en stabil isotop af carbon, medens C14 er en ustabil isotop af carbonatom. At være ustabil foregår radioaktivt henfald af C 14. Det er en proces der forekommer for hver isotop der er ustabil og er en naturlig proces. Denne unikke egenskab af C 14 bruges til bestemmelse af objekter, der er tusindvis af år gamle og bruges i vid udstrækning i arkæologi. Halveringstiden for C 14 er 5730 år.
C 12 på den anden side er taget som en standard til måling af atomvægte af andre elementer. Det blev en standard for måling af atomvægte i 1961, som erstatter oxygenatom. C 14 blev opdaget i 1940 af Martin Kamen og Sam Ruben.
Sammendrag
• C12 og C14 er isotoper af carbonatom.
• Mens C 12 findes rigeligt, er C 14 sjælden.
• C14, der har mere neutroner, er 20% tungere end C12.
• C14 er ustabil og nedfald, der anvendes til bestemmelse af arkeologiske artefakter.
