Forskel mellem klor og chlorid

Klor vs Chloride

Elementerne i det periodiske bord er ikke stabile undtagen de ædle gasser. Derfor forsøger elementerne at reagere med andre elementer for at opnå ædelgasselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. På samme måde skal klor også få en elektron til at opnå elektronkonfigurationen af ​​ædelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med chlor, der danner chlorider. Klor og chlorid har forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af ​​en elektron.

Klor

Klor er et element i det periodiske bord, som betegnes af Cl. Det er en halogen (17 ^th gruppe) i perioden 3 ^rd i det periodiske bord. Atomantalet chlor er 17; Det har således sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Da sub-niveauet p skulle have 6 elektroner til opnåelse af Argon-ædelgasselektronkonfigurationen, kan chlor være i stand til at tiltrække en elektron. Klor har en meget høj elektronegativitet, som er ca. 3, ifølge Pauling skalaen. Atomvægten af ​​chlor er 35. 453 amu. Under stuetemperatur eksisterer chlor som et diatomisk molekyle (Cl ₂ ). Cl ₂ er en gulgrøn farvegas. Klor har et smeltepunkt på -101. 5 ° C og et kogepunkt på -34. 04 ° C. Blandt alle chlorisotoperne er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren er ³⁵ Cl til stede i 75, 77% og ³⁷ Cl til stede i 24 23%. Når klorgas opløses i vand, dannes det saltsyre og hypochlorsyre, som er meget sure. Klor har alle oxidationstal varierende fra -1 til +7. Klor er en meget reaktiv gas. Det kan frigive brom og jod fra henholdsvis bromid og iodidsalte. Derfor er det i stand til at oxidere anioner af elementer, som er placeret under klor i det periodiske bord. Det kan imidlertid ikke oxidere fluorid for at give fluor. Klor fremstilles hovedsagelig ved elektrolyse af natriumchloridopløsninger. Derefter ved anoden kan klorgas opsamles. Klor anvendes hovedsageligt som et desinfektionsmiddel i vandrensning. Endvidere bruges den til fremstilling af en bred vifte af forbrugerprodukter som mad, insekticider, maling, olieprodukter, plastik, medicin, tekstiler, opløsningsmidler.

Klorid

Klorid er den resulterende anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Klorid er repræsenteret ved symbolet Cl ^- . Klorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Kloningens elektronkonfiguration er 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ .Klorid eksisterer i ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCI. Klorid eksisterer også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde chloridioner i havvand.

Hvad er forskellen mellem Klor og chlorid ? • Klorid er den reducerede form for chlor. Klorid har 18 elektroner i forhold til sytten elektroner af chlor, og begge har sytten protoner. Derfor har chlorid en -1-ladning, mens chlor er neutral. • Klor er mere kemisk reaktiv end chlorid. • Klorid har opnået Argon-elektronkonfigurationen, derfor stabil end chloratom.