Forskel mellem cis og trans isomerer

Cis vs Trans Isomerer

Isomerer er forskellige forbindelser med samme molekylære formel. Der er forskellige typer af isomerer. Isomerer kan hovedsageligt opdeles i to grupper som konstitutionelle isomerer og stereoisomerer. Konstitutionelle isomerer er isomerer, hvor tilstedeværelsen af ​​atomer adskiller sig i molekyler. Butan er den enkleste alkan til at vise konstitutionel isomerisme. Butan har to forfatningsmæssige isomerer, butan selv og isobuten.

I stereoisomerer er atomer forbundet i samme sekvens, i modsætning til forfatningsmæssige isomerer. Stereoisomerer er kun forskellige i arrangementet af deres atomer i rummet. Stereoisomerer kan være af to typer, enantiomerer og diastereomerer. Diastereomerer er stereoisomerer, hvis molekyler ikke er spejle billeder af hinanden. Cis-trans-isomerer af 1,2-dichlorethen er diastereomerer. Enantiomerer er stereoisomerer, hvis molekyler er ikke-superposable spejlbilleder af hinanden. Enantiomerer forekommer kun med chirale molekyler. Et chiralt molekyle defineres som et, der ikke er identisk med dets spejlbillede. Derfor er det chirale molekyle og dets spejlbillede enantiomerer af hinanden. For eksempel er 2-butanolmolekyle chiralt, og det og dets spejlbilleder er enantiomerer.

Som nævnt ovenfor cis trans isomerisme eller med andre ord er E-Z isomerisme en form for stereoisomerisme. Cis trans navngivningssystem ansøgt om at navngive enkle forbindelser, mens E-Z-systemet anvendes til de mere komplicerede molekyler. Når et molekyle har en begrænset rotation på et eller andet sted, kan cis og trans isomerer eksistere. Det er, når der er carbon-carbon-dobbeltbindinger, er der en begrænset rotation, således kan cis-isomerer være til stede. I et molekyle som 1, 2 dibromethen kan to bromgrupper være på samme side af dobbeltbindingen eller på den modsatte side af dobbeltbindingen. Det betyder ikke noget, om bindingen er en enkeltbinding, fordi atomerne kan rotere. I dette tilfælde er to molekyler imidlertid ikke ens. Selvom Cis- og trans-isomerer har samme molekylære formel og molekylvægt, er deres fysiske egenskaber forskellige.

Cis isomerer

Molekylet, hvori to af de samme atomer er på samme side af dobbeltbindingen, er kendt som cis-isomeren. Cis-isomeren har det højere kogepunkt sammenlignet med trans-isomeren. Årsagen til dette er de stærkere intermolekylære kræfter i cis-isomerer. For eksempel i 1, 2-dichlorethen, når molekylet er cis, er to flere elektronegative chloratomer på den ene side af molekylet. På grund af dette vil den side af molekylet have en lille negativ ladning, mens den anden side vil have en lille positiv ladning. Derfor bliver molekylet en polær og dipol-dipolinteraktioner kan forekomme mellem molekyler.Disse ekstra intermolekylære kræfter i cis-isomer giver det et højere kogepunkt sammenlignet med transisomerer.

Trans isomerer

Molekyl med to af de samme atomer i den modsatte side af dobbeltbindingen er kendt som trans-isomeren. Trans-isomerer vil have lavere kogepunkt, fordi selvom der er en ladningsseparation, bliver det samlede molekyle ikke-polært. Men transisomerer har et højere smeltepunkt. Trans isomerer har en retere form, og de pakker godt. Så en højere energi er nødvendig for at smelte molekylet, som giver det et højere smeltepunkt.

Hvad er forskellen mellem Cis Isomerer og Trans Isomerer? • Det molekyle, hvori de to af de samme atomer er på samme side af dobbeltbindingen, er kendt som cis-isomeren. Molekyl med de to af de samme atomer i den modsatte side af dobbeltbindingen er kendt som Trans-isomeren. • Cis isomerer er polære, og transisomerer er forholdsvis ikke polære. • Cis-isomeren har det højere kogepunkt sammenlignet med trans-isomeren. • Trans isomerer har et højere smeltepunkt; I modsætning hertil har cis-molekyler et lavere smeltepunkt. • Transmolekyler er godt pakket, end cis-molekylerne.