Forskel mellem fuldstændig og ufuldstændig forbrænding

Komplet vs ufuldstændig forbrænding

Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som reaktionerne, hvor der i oxygengas deltager. Der kombinerer ilt med et andet molekyle for at fremstille et oxid. I denne reaktion undergår ilt reduktion, og det andet stof undergår oxidation. Så grundlæggende oxidation reaktion er at tilføje ilt til et andet stof. For eksempel undergår hydrogen i den følgende reaktion oxidation, og derfor er oxygenatom blevet tilsat til hydrogen, der danner vand.

En anden måde at beskrive oxidation på er som hydrogenforringelse.. Der er nogle lejligheder, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. For eksempel har ilt i den følgende reaktion tilsat både carbon og hydrogen, men kun carbon har undergået oxidation. I dette tilfælde kan oxidation beskrives ved at sige, at det er tabet af hydrogen. Som hydrogener er fjernet fra methan, når der produceres kuldioxid, er der blevet oxideret kul.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{Der er forskellige typer af oxidationsreaktioner. Nogle sker dagligt i det naturlige miljø. For eksempel er den cellulære respiration, som producerer energi inde i hver levende organisms celler, også en oxidationsreaktion. De fleste af elementerne kombinerer med atmosfærisk oxygen og danner oxider. Mineral dannelse, metal rustning er resultater af dette. Bortset fra det naturlige fænomen er der også mand-involverede oxidationsreaktioner. Brænding og forbrænding er nogle oxiderende reaktioner, hvor mennesker er involveret.}

_{Komplet forbrænding} Forbrænding eller opvarmning er en reaktion, hvor varme produceres ved en eksoterm reaktion. Forbrænding er en oxidationsreaktion. For at reaktionen skal finde sted, bør et brændstof og en oxidant være der. Stoffer, der undergår forbrændingen, kaldes brændstoffer. Disse kan være carbonhydrider som benzin, diesel, metan eller hydrogengas mv. Normalt er oxidationsmidlet ilt, men der kan også være andre oxidanter som fluor. _{I reaktionen oxideres brændstoffet af oxidanten. Så det er en oxidationsreaktion. Når kulbrintebrændstoffer anvendes, er produkterne efter en fuldstændig forbrænding sædvanligvis kuldioxid og vand. Ved en fuldstændig forbrænding vil der blive dannet få produkter, og det vil producere den maksimale energiproduktion, som reaktanten kan give. Men for at en fuldstændig forbrænding skal finde sted, bør ubegrænset og konstant iltforsyning og optimal temperatur være der. Derfor er fuldstændig forbrænding ikke altid favoriseret.} Ufuldstændig forbrænding _{Når der ikke er nok ilt, finder ufuldstændig forbrænding sted.Hvis forbrændingen ikke var sket fuldstændigt, kan kulilte og andre partikler frigives i atmosfæren, hvilket kan forårsage forurening.} Hvad er forskellen mellem

Komplet forbrænding og ufuldstændig forbrænding

?

• Komplet forbrænding finder sted, når der er konstant og tilstrækkelig iltforsyning. Ufuldstændig forbrænding finder sted, når der ikke er nok iltforsyning.

• Ved fuldstændig forbrænding produceres begrænset antal produkter i modsætning til ufuldstændig forbrænding.

• Hvis et kulbrinte gennemgår fuldstændig forbrænding, produceres kun kuldioxid og vand. Hvis det undergår ufuldstændig forbrænding, kan kulilte og carbonpartikler også fremstilles.

• Ufuldstændig forbrænding forårsager miljøforurening.

• Komplet forbrænding resulterer i mere energi end ufuldstændig forbrænding.

Anbefalede Forskel mellem Pothys og RMKV og Saravana Stores Potentiometer vs Rheostat Forskel mellem kraft og autoritet