Forskel mellem koncentration og molaritet

Koncentration vs Molaritet

Koncentration og molaritet er to vigtige fænomener inden for kemi. Begge udtryk bruges til at angive kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan den gives som en koncentrationsmåling. Næsten alle de kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen skal vi have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponents koncentration skal de relative mængder opløst i opløsningen være kendt. Koncentration er udtrykket meget udbredt; Imidlertid er molaritet også en type koncentrationsmåling.

Koncentration

Der er en række metoder til måling af koncentrationen. De er massekoncentration, talkoncentration, molær koncentration og volumenkoncentration. Alle er angivet som forhold, hvor tælleren repræsenterer mængden af ​​opløst stof, og nævneren repræsenterer mængden af ​​opløsningsmiddel. Vejen til at udtrykke det opløste stof adskiller sig i alle disse metoder. Imidlertid er nævneren altid volumenet af opløsningsmidlet. I massekoncentration gives masse af det opløste opløst stof i en liter af opløsningsmidlet. På samme måde gives i antal koncentrationer antallet af opløste stoffer og i molkoncentration mol af opløst stof. Yderligere i volumenkoncentrationsvolumen af ​​opløst stof er angivet. Andre end disse kan koncentrationer gives som molfraktioner, hvor molen af ​​opløst stof gives i forhold til den samlede mængde stoffer i blandingen. På samme måde kan molforhold, massefraktion og masseforhold anvendes til at indikere koncentration. Det kan også angives som procentværdier. Efter behov skal metoden til angivelse af koncentrationen vælges. Konvertering mellem disse enheder skal imidlertid være kendt for kemielever for at kunne arbejde med dem.

Molaritet

Molaritet er også kendt som molær koncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af ​​et opløsningsmiddel. Konventionelt er opløsningsmiddelvolumenet angivet i kubikmeter. Men for vores bekvemmelighed bruger vi ofte liter eller kubiske decimetre. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubisk decimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte koncentrationsmetode. For eksempel anvendes den til beregning af pH, dissociationskonstanterne / ligevægtskonstanterne osv. Omdannelse af en masse af et givet opløst stof til dets molære tal skal udføres for at give den molære koncentration.For at gøre dette er massen divideret med solvensens molekylvægt. Hvis man for eksempel ønsker at forberede en 1 M kaliumsulfatopløsning, skal 174 opløses 26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat i en liter vand.

Hvad er forskellen mellem koncentration og molaritet? • Molaritet er en metode til at udtrykke koncentration, og det er den mest anvendte metode i laboratorier. • Molaritet defineres som forholdet mellem antallet af opløst opløsningsmidler opløst i en liter af opløsningsmidlet. Bortset fra dette er der andre metoder til at give koncentrationerne med relation til forskellige opløste målinger.