Forskel mellem diamant og grafit
Diamond vs Graphite
Diamond og grafit, selvom de begge er identiske kemisk, men de viser forskelle mellem dem. De er begge sammensat af kulstof, men de er forskellige, når det kommer til deres fysiske udseende. Derfor kan de kaldes polymorfer.
De kaldes polymorfer på grund af at de er lavet af samme kemikalie, men de er forskellige i deres fysiske udseende. Grafit er metallisk og uigennemsigtig, mens diamant er strålende og gennemsigtig.
Begge er forskellige med hensyn til deres hårdhed også. Grafit betragtes som meget blød og har en hårdhed på kun 1 til 2 på Mohs Hardness Scale. På den anden side er diamant kendt for at være det sværeste naturlige stof. Faktisk siges det at have en hårdhed på 10 på Mohs Hardness Scale. Det skal bemærkes, at intet andet stof har hårdheden som en diamant.
Grafit bruges som smøremiddel og bruges som blyantledning. Det er interessant at bemærke, at diamantets fysiske udseende skyldes dets naturlige krystalstruktur.
En af de vigtige forskelle mellem diamant og grafit er måden deres molekylære arrangement er lavet på. I diamanter bindes hvert carbonatom stærkt til fire tilstødende carbonatomer. Sandsynligvis er det grunden til dens hårdhed.
I tilfælde af grafit binder de enkelte atomer sammen med hinanden for at danne ark af carbonatomer. Inden for hvert ark af carbonatomer er hvert carbonatom bundet til tre tilstødende carbonatomer.
En anden vigtig forskel mellem de to substansers indre strukturer er, at der ikke er fri elektroner at vandre gennem strukturen i diamant og derfor er de siges at være store isolatorer. På den anden side vandrer frie elektroner gennem strukturen i grafit. Diamanter er kendetegnet ved et højt brydningsindeks.
