Forskel mellem dobbeltobligationer og enkeltobligationer

Double Bond vs Single Bond | Sigma Bond vs Double Bond

Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen de ædle gasser i gruppe 18 i det periodiske bord); Derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en edelgass elektronisk konfiguration. Dette kan gøres ved dannelse af ionbindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blandt disse er kovalent binding særligt. I modsætning til anden kemisk binding er det ved kovalent binding muligt at foretage flere bindinger mellem to atomer. Når to atomer med tilsvarende eller meget lav elektronegativitetsforskel reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Når antallet af delingselektroner er mere end et fra hvert atom, resulterer flere bindinger. Ved beregning af bindingsrækkefølge kan antallet af kovalente bindinger mellem to atomer i et molekyle bestemmes.

Hvad er Single Bond?

Enkeltbinding dannes, når to elektroner deles mellem to atomer med tilsvarende eller lav elektronegativitetsforskel. De to atomer kan være af samme type eller forskellige typer. For eksempel, når de samme atomer er forbundet til dannelse af molekyler som Cl 2 _{, H} 2 _{eller P} 4 _{, er hvert atom bundet til et andet ved en enkelt kovalent binding. Methanmolekyle (CH 4} ) har enkeltkovalent binding mellem to typer af elementer (carbon og hydrogenatomer). Yderligere er metan et eksempel på et molekyle, som har kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel. Enkeltkovalente bindinger betegnes også som sigma-bindinger. Grupper, der kun er bundet af et sigma-bånd, har evnen til at gennemgå rotation omkring den bånd i forhold til hinanden. Denne rotation tillader et molekyle at have forskellige konformationsstrukturer. Enkeltbinding dannes med sp ₃ hybridiserede atomer af et molekyle. Når to lige sp ³ hybridiserede molekyler overlappes lineært, dannes en enkeltbinding.

Hvad er Double Bond?

Dobbeltbinding dannes, når to atomer deler to par elektroner mellem dem for at fylde valence-orbitalerne. Dobbeltbindinger er kortere end enkeltobligationerne, men stærkere end dem. Sp

2

hybridisering tillader atomer at danne dobbeltbindinger. Af disse to bindinger er et et sigmabinding lavet ved den lineære overlapning af to sp2-hybridiserede orbitaler. Den anden binding, der er kendt som pi-bindingen, dannes ved lateral overlapning af to p-orbitaler. Det almindelige eksempel på et molekyle med en dobbeltbinding er ethylen.I ethylen er dobbeltbinding mellem to carbonatomer. Andet end mellem tilsvarende atomer dannes dobbeltbinding mellem forskellige atomer som i eksemplerne på carbonylcarbonet (C = O), iminer (C = N), azoforbindelser (N = N) etc.

Hvad er forskellen mellem enkeltbinding og dobbeltbinding?

• Ved enkeltbindingdannelse deles kun ét elektronpar mellem to atomer, mens der ved dannelse af dobbeltbindinger deles to elektronpar.

• Single bonding resulterer fra overlappende to sp3 hybridiserede kredsløb. Dobbeltbindinger skyldes lineær overlapning af to sp2 hybridiserede orbitaler og ved lateral overlapning af p orbitale. • Enkeltbinding indeholder et sigmabinding, mens dobbeltbinding indeholder en sigmabinding og en pi-binding. • Længden af ​​enkeltbinding er højere end for dobbeltbinding. • Dobbeltbindingsdissociationsenergi er forholdsvis højere end dissociationenergien med enkeltbinding. Anbefalede Forskel mellem cost benefit og omkostningseffektivitet: cost benefit vs effektivitet sammenlignet Forskel mellem costing og budgettering Forskel mellem kapitalomkostninger og omkostninger ved egenkapital: kapitalomkostninger vs egenkapitalomkostninger