Forskel mellem elektroparometri og molekylær geometri

Elektronparametre vs molekylær geometri

En molekyles geometri er vigtig for at bestemme dens egenskaber som farve, magnetisme, reaktivitet, polaritet osv. Der er forskellige metoder til bestemmelse af geometrien. Der er mange typer geometrier. Lineær, bøjet, trigonal plan, trigonal pyramidal, tetrahedral, oktaedisk er nogle af de almindeligt set geometrier.

Hvad er molekylær geometri?

Molekylær geometri er det tredimensionelle arrangement af atomer af et molekyle i rummet. Atomer er arrangeret på denne måde for at minimere bindingsbinding afstødning, bindings-lone par-afstødning og ensom par-lone par-afstødning. Molekyler med samme antal atomer og elektron-lonepar har tendens til at rumme den samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien af ​​et molekyle ved at overveje nogle regler. VSEPR-teorien er en model, som kan bruges til at forudsige molekylær molekylær geometri ved hjælp af antallet af valenselektronpar. Men hvis den molekylære geometri bestemmes af VSEPR-metoden, bør kun bindingerne tages i betragtning, ikke de ensomme par. Eksperimentelt kan den molekylære geometri observeres under anvendelse af forskellige spektroskopiske metoder og diffraktionsmetoder.

Hvad er Electron Pair Geometry?

I denne metode forudsiges geometrien af ​​et molekyle ved antallet af valenselektroner par omkring det centrale atom. Valence shell electron pair afstødning eller VSEPR teori forudser molekylær geometri ved denne metode. For at anvende VSEPR-teorien skal vi lave nogle antagelser om bindingenes art. I denne metode antages det, at geometrien af ​​et molekyle kun afhænger af elektron-elektron-interaktioner. Endvidere foretages følgende antagelser ved VSEPR-metoden.

• Atomer i et molekyle er bundet sammen af ​​elektronpar. Disse kaldes bindingspar.

• Nogle atomer i et molekyle kan også have elektronpar, der ikke er involveret i binding. Disse kaldes lone par.

• Bindingsparene og ensomme par omkring ethvert atom i et molekyle vedtager positioner, hvor deres gensidige interaktioner minimeres.

• Lone par indtager mere plads end bindingspar.

• Dobbeltobligationer optager flere mellemrum end en enkeltbinding.

For at bestemme geometrien skal først molekylets Lewis-struktur trækkes. Derefter skal antallet af valenselektroner omkring det centrale atom bestemmes. Alle enkeltbondede grupper er tildelt som fælles elektronparbindingstype. Koordinationsgeometrien bestemmes kun af σ-rammen. De centrale atomelektroner, der er involveret i π-bindingen, skal trækkes fra.Hvis der er en samlet ladning til molekylet, bør den også tildeles det centrale atom. Det samlede antal elektroner, der er forbundet med rammen, skal divideres med 2, for at give antallet af σ elektronpar. Så afhængigt af dette tal kan geometri til molekylet tildeles. Følgende er nogle af de fælles molekylære geometrier.

Hvis antallet af elektronpar er 2, er geometrien lineær.

Antal elektronpar: 3 Geometri: trigonal planar

Antal elektronpar: 4 Geometri: tetrahedral

Antal elektronpar: 5 Geometri: trigonal bipyramidal

Antal elektronpar: 6 Geometri: oktaedisk

Hvad er forskellen mellem elektronpar og molekylære geometri? • Ved bestemmelse af elektronpar geometrien betragtes ensomme par og bindinger, og ved bestemmelse af molekylær geometri betragtes kun bundne atomer. • Hvis der ikke er nogen ensomme par omkring det centrale atom, er molekylær geometrien den samme som elektronparometrien. Men hvis der er nogle ensomme par involveret, er begge geometrier forskellige.