Forskel mellem emission og absorptionsspektra

Emission vs Absorption Spectra | Absorptionsspektrum vs emissionsspektrum

Lys og andre former for elektromagnetiske strålinger er meget nyttige og anvendes i vid udstrækning i analytisk kemi. Samspillet mellem stråling og materiel er genstand for videnskaben kaldet spektroskopi. Molekyler eller atomer kan absorbere energi eller frigive energi. Disse energier studeres i spektroskopi. Der er forskellige spektrofotometre til måling af forskellige typer elektromagnetiske strålinger som IR, UV, synlig, røntgen, mikrobølgeovn, radiofrekvens osv.

Emissionsspektra

Når der gives en prøve, kan vi få oplysninger om prøven afhængigt af samspillet med strålingen. For det første stimuleres prøven ved at anvende energi i form af varme, elektrisk energi, lys, partikler eller en kemisk reaktion. Før der påføres energi, er molekylerne i prøven i en lavere energitilstand, som vi kalder jordtilstanden. Efter anvendelse af ekstern energi vil nogle af molekylerne gennemgå en overgang til en højere energitilstand kaldet den ophidsede tilstand. Denne ophidsede statsart er ustabil; Derfor forsøger at udlede energi og komme tilbage til jorden tilstand. Denne udsendte stråling er plottet som en funktion af frekvens eller bølgelængde, og det kaldes så et emissionsspektrum. Hvert element udsender specifik stråling afhængigt af energiforbruget mellem jordtilstanden og den ophidsede tilstand. Derfor kan dette bruges til at identificere de kemiske arter.

Absorptionsspektra

Et absorptionsspektrum er et plot af absorbans versus bølgelængde. Andet end bølgelængdeabsorbansen kan også tegnes mod frekvens eller bølgetal. Absorptionsspektre kan være af to typer som atomabsorptionsspektre og molekylære absorptionsspektre. Når en stråle med polychromatisk UV eller synlig stråling passerer gennem atomer i gasfasen, absorberes kun nogle af frekvenserne af atomerne. Absorberet frekvens adskiller sig fra forskellige atomer. Når den overførte stråling registreres, består spektret af et antal meget snævre absorptionslinjer. I atomer ses disse absorptionsspektre som et resultat af elektroniske overgange. I andre molekyler end de elektroniske overgange er også vibrationer og rotationsovergange mulige. Så absorptionsspektret er ret komplekst, og molekylet absorberer UV, IR og synlige strålingstyper.

Hvad er forskellen mellem absorptionsspektre Vs emissionsspektre? • Når et atom eller molekyle spænder, absorberer den en vis energi i den elektromagnetiske stråling; derfor vil den bølgelængde være fraværende i det optagne absorptionsspektrum. • Når arten kommer tilbage til jorden fra den ophidsede tilstand, udsendes den absorberede stråling, og den registreres.Denne type spektrum hedder et emissionsspektrum. • Absorptionsspekter registrerer bølgelængder absorberet af materialet, mens emissionsspektra registrerer bølgelængder udgivet af materialer, der er stimuleret af energi før. • Sammenlignet med det kontinuerlige synlige spektrum er både emissions- og absorptionsspektrene line spectra, fordi de kun indeholder bestemte bølgelængder. • I et emissionsspektrum er der kun få farvede bånd i en mørk baggrund. Men i et absorptionsspektrum vil der være få mørke bands inden for det kontinuerlige spektrum. De mørke bånd i absorptionsspektret og de farvede bånd i det udstrålede spektrum af det samme element er ens.