Forskel mellem fri radikal og ion | Fri radikal vs ion

Gratis Radikal vs Ion

Forskellen mellem fri radikal og ion kan forklares ud fra de grundlæggende egenskaber af en ion og et frie radikaler. En ion kan være et molekyle eller atom med en ladning (positiv eller negativ) på grund af tab eller gevinst på en elektron. Ioner holder en negativ afgift på grund af gevinst på en elektron og holder en positiv ladning på grund af tab af en elektron. Ioner kan være enkelt eller multi-ladet, afhængigt af antallet af elektroner, der er opnået eller tabt. Frie radikaler er molekyler eller atomer, der har mindst en uppareret elektron. Denne artikel handler om forskellene mellem frie radikaler og ioner, herunder deres særlige egenskaber.

Hvad er en fri radikal?

Et frie radikale er et atom eller en gruppe af atomer indeholdende en eller flere upparerede elektroner (e) . De er meget reaktive på grund af tilstedeværelsen af ​​en oppareret elektron. Frie radikaler er meget ustabile og forsøger at opnå stabiliteten ved at acceptere den nødvendige elektron. De reagerer med andre kemiske forbindelser ved at fange den nødvendige elektron. Frie radikaler er vigtige mellemprodukter i naturlige processer. Frie radikaler betegnes med en superskript prik til højre.

Eksempler: H . , Cl . , HO . , H3C .

Langvarige frie radikaler er opdelt i tre kategorier: stabile radikaler, vedholdende radikaler og di-radikaler.

Stabile radikaler : Hovedeksemplet for et stabilt radikal er molekylær oxygen O ₂ . Organiske radikaler indeholdende konjugeret π-system kan være længe levet.

Vedvarende radikaler : De har længe levet på grund af den steriske trængsel omkring det radikale centrum og gør dem fysisk vanskelige at reagere med et andet molekyle.

Di-radikaler : Nogle molekyler har to radikale centre, de kaldes di-radikaler. Det molekylære oxygen er naturligt (atmosfærisk oxygen) som en diradikal.

Hvad er en ion?

Ioner dannes, når elektroner opnås eller tabes i kemiske reaktioner; de har en positiv (+) eller negativ (-) afgift. De får en negativ ladning ved at acceptere en elektron (er) og positiv ladning ved at donere elektroner til et elektronmangelmolekyle eller et element. Acceptering eller donering af elektroner har direkte indflydelse på ionets størrelse; det ændrer den molekylære størrelse dramatisk. Et atom eller en gruppe af atomer uden en negativ eller positiv ladning kaldes neutral; at blive et neutralt atom eller et molekyle, skal antallet af protoner være det samme som antallet af elektroner.

Kationer (+) ioner - ofte metaller, da metaller taber elektroner for at blive positive (+) ladede (Na ⁺ , Ba ²⁺ , Ca ^{2 +} , Al ³⁺ )

Anioner (-) ioner - ofte nonmetals siden nonmetals får elektroner til at blive negativ (-) ladet (Cl ^{- 2-} , O ^2- , Br ^- )

Polyatomiske ioner - enheder af atomer opfører sig som en enhed (ClO ₃ ^- , SO ₄ ^2- , PO ₄ ^3- )

Joniske faste stoffer - Elektrostatiske kræfter holder ioner sammen.Sterke oudioner holdt tæt sammen ∴ faste stoffer.

Kationer og anioner

Hvad er forskellen mellem fri radikal og ion?

• Frie radikaler har en eller flere uparrede elektroner, men ioner har parrede elektroner.

• Frie radikaler er meget ustabile, mens ioner er relativt stabile.

• Frie radikaler bliver stabile ved at acceptere elektroner. Ioner er stabile, når de danner komplekser med modsat ladede forbindelser.

• Radikaler kan eksistere alene, men de fleste ioner kombineres med modsat ladede ioner.

• Nogle ioner kan fungere som både oxiderende og reduktionsmidler, men frie radikaler er hverken oxidanter eller reduktionsmidler.

• Ioner holder altid en afgift, men frie radikaler er ikke ladede arter, selvom de har uparvede elektroner.

• I et ion er det totale antal elektroner altid ikke det samme som antallet af protoner i kernen. I et frit radikal er antallet af elektroner lig med antallet af protoner.

Sammendrag:

Fri Radikal vs Ion

Frie radikaler og ioner beskrives begge under anvendelse af antal elektroner tilhørende en bestemt art. Den væsentligste forskel mellem frie radikaler og ioner er, at frie radikaler har uparrede elektroner, og ioner har parret elektroner. Frie radikaler er mere reaktive. Ioner bliver kemisk stabile ved at danne forbindelser med modsat ladede ioner / molekyler.

Images Courtesy:

1. Free radical af Healthvalue (CC BY-SA 3. 0)
2. kationer og anioner af Jkwchui (CC BY-SA 3. 0)