Halogen vs xenon

Halogen vs Xenon

Forskellige elementer i det periodiske bord har forskellige egenskaber, men elementer med lignende egenskaber er samlet og lavet grupper.

Halogen

Halogener er en række ikke-metaller i gruppen 17 i det periodiske bord. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), iod (I) og astat (At) er halogenerne. Halogener er i alle tre stater som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og chlor er gasser, mens brom er en væske. Jod og astatin findes naturligt som faste stoffer. Da alle elementer tilhører samme gruppe, viser de nogle lignende egenskaber, og vi kan identificere nogle tendenser i skiftende egenskaber.

Alle halogenerne er ikke-metaller, og de har den fælles elektronkonfiguration af s ² p ⁷ ; der er også et mønster i elektronkonfigurationen. Når du går ned i gruppen, øges atomnummeret, så det endelige kredsløb, hvor elektronen er fyldt, øges også. Ned i gruppen øges atomets størrelse. Derfor falder tiltrækningen mellem kernen og elektronerne i det sidste orbital. Dette fører igen til den faldende ioniseringsenergi ned i gruppen. Også når du går ned i gruppen, falder elektronegativitet og reaktivitet. I modsætning hertil øges kogepunktet og smeltepunktet ned i gruppen.

Halogener findes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre elementer i det periodiske bord er de meget reaktive. De har høje elektronegativiteter end andre elementer på grund af deres højeffektive nukleare ladning. Normalt når halogener reagerer med andre elementer (især med metaller), får de en elektron og danner ioniske forbindelser. Således har de evnen til at danne -1 anioner. Bortset fra at de også deltager i fremstilling af kovalente bindinger. Så har de også en tendens til at tiltrække elektronerne i båndet mod sig selv på grund af høj elektronegativitet.

Hydrogenhalogenider er stærke syrer. Fluor, blandt andet halogen er det mest reaktive element, og det er meget ætsende og meget giftigt. Klor og brom anvendes som desinfektionsmidler til vand. Yderligere klor er en væsentlig ion for vores kroppe.

Xenon

Xenon er en ædelgas med det kemiske symbol Xe. Dets atomnummer er 54. Da det er en ædelgas, er dens orbitaler fuldt fyldt med elektroner, og den har elektronkonfigurationen af ​​[Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . Xenon er en farveløs, lugtfri, tung gas. Det er til stede i Jordens atmosfære i spormængder.

Selv om xenon er ureaktivt, kan det oxideres med meget kraftige oxidationsmidler. Derfor er mange xenonforbindelser blevet syntetiseret.Xenon har naturligt forekommende otte stabile isotoper. Xenon bruges i xenon-flashlamper, som er lysemitterende enheder. Laser fremstillet af xenonchlorid anvendes til dermatologiske formål. Xenon anvendes også som en generel bedøvelse inden for medicin. Visse xenon isotoper er radioaktive. ¹³³ Xe isotop, der udsender gammastråling, bruges til billedorganer i kroppen ved hjælp af single photon emission computed tomography.

Halogen vs Xenon

• Xenon er en ædelgas, og den er i gruppen 18, mens halogener er i gruppen 17.
• I xenon er orbitalerne fuldt fyldt, men i halogener er de ikke fuldt udfyldte.
• Halogener er yderst reaktive sammenlignet med xenon.
• Halogener fremstiller et stort antal forbindelser med andre elementer, mens xenon har begrænset antal forbindelser.