Forskel mellem hydrogenbindinger og kovalente bindinger Forskel mellem

Emnet gør det meget klart, at artiklen er baseret på nogle begreber fra kemi. For dem, der kender de grundlæggende begreber for kemisk binding, er det let at forstå, at diskussionen handler om to typer obligationer. Hvad angår andre, lad os bare sige, at blandt de mange kemiske bindinger, der forekommer mellem atomer og molekyler, skal vi diskutere og differentiere to meget vigtige typer af obligationer, nemlig hydrogenbindinger og kovalente bindinger.

Det er meget ofte for folk at forvirre de to. Dette skyldes en vag definition tilbød at forklare disse forhold til andre typer obligationer. Den enkleste definition, der tilbydes, er, at en binding mellem to ikke-metaller normalt er kovalent, medens en binding mellem et metal og et ikke-metal er ionisk. Disse definitioner er ret generaliserede, og der er mange undtagelser såvel som modsætninger til det. Først og fremmest skal det bemærkes, at alle bindinger mellem to ikke-metaller ikke falder ind under kategorien af ​​kovalente bindinger; der er også andre obligationer, hvoraf den ene er en hydrogenbinding.

Ved definition er en kovalent binding en form for en kemisk binding, der opstår som følge af delingen af ​​elektronpar mellem de samme eller adskilte atomer. Kovalent binding henviser i sin tur til den stabile balance af kraft (både attraktiv og afstødende) mellem atomer, når de deler elektroner. Delingen tillader hvert atom involveret at opnå en ydre skal, der svarer til en fuld valence shell eller ydre skal. Dette står for en stabil konfiguration af elektroner. I modsætning hertil er en hydrogenbinding faktisk navnet på den elektrostatiske attraktion mellem særlige typer af molekyler, kendt som polære molekyler. Båndet opstår særligt, når et hydrogenatom, der allerede er bundet til et højt elektronegativt atom (en af ​​de tre, oxygen, nitrogen eller fluor), oplever en anden attraktionskraft fra et nærliggende atom, der også er stærkt elektronegative. Bemærk, at der skal forekomme hydrogen for at der kan forekomme en hydrogenbinding og dermed navnet på bindingen. Et af de tre ovennævnte atomer bør også være bundet til det. Dette skyldes, at nitrogen, fluor og oxygen er meget elektronegative, det vil sige tiltrække elektroner mod sig selv. Dette gør hydrogenet til at fungere som en positivt ladet partikel, da de negativt ladede elektroner er blevet tiltrukket mod det tilsvarende nitrogen-, fluor- eller oxygenatom. Derfor er denne hydrogenpartikel, der nu er positiv, let tiltrukket af et andet elektronegativt atom på grund af dets negativitet. At bruge navnet hydrogenbinding til denne kemiske interaktion er mere som at bruge en misnomer, fordi der ikke er nogen ægte binding, der dannes.I virkeligheden er der di-pole til di-pole attraktioner.

Interaktionerne, der finder sted ved kovalent binding, indbefatter metal til metalbinding, tre center to elektronbindinger, agostiske interaktioner, π-binding og σ-binding. Det er virkelig bemærkelsesværdigt, at covalency er den største mellem atomer, der har tilsvarende elektronegativiteter. Dette indebærer, at de to atomer ikke behøver at være af samme element, men skal have elektronegativitet, der er sammenlignelige og tæt på at tillade stærkere bindinger. I modsætning til dette er hydrogenbindinger intermolekylære, det vil sige forekomme mellem molekyler eller mellem forskellige dele af et molekyle. Brintbindene er ret stærke; stærkere end van der Waals-kræfter, men er svagere end kovalente og ioniske bindinger. Eksempler på molekyler, hvor hydrogenbinding forekommer, omfatter vand såvel som nogle organiske molekyler som proteiner, DNA etc.

Sammendrag af forskelle udtrykt i punkt

1. Kovalent binding - en kemisk binding, der opstår på grund af deling af elektronpar mellem samme eller adskilte atomer, kovalent binding henviser til den stabile balance af kraft (både attraktiv og afstødende) mellem atomer, når de deler elektroner, idet deling gør det muligt for hvert atom at opnå en ydre skal, der svarer til en fuld valens shell eller ydre skal; en hydrogenbinding er den elektrostatiske attraktion mellem særlige typer af molekyler, kendt som polære molekyler. Båndet opstår ensartet, når et hydrogenatom, der allerede er bundet til et stærkt elektronegativt atom (et af de tre, oxygen, nitrogen eller fluor), oplever en anden attraktionskraft fra et nærliggende atom, der også er stærkt elektronegative

2. Kovalent binding kan forekomme mellem et stort antal atomer; hydrogenbindinger kræver hydrogen og en af ​​oxygen, nitrogen eller fluor

3. Kovalent binding er stærkere end hydrogenbindinger